Samenvatting
Samenvatting H3 biochemische reacties metabolisme semester 2
- Vak
- Instelling
Samenvatting H3 biochemische reacties metabolisme semester 2, jaar 1 voedings- en dieetkunde
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
mariedeclercq1
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
H3 Biochemische reactiesDrijfveren voor chemische reacties
Reacties worden hoofzakelijk beschreven aan de hand van 2 belangrijke aspecten:
1) De thermodynamica geeft inzicht in de spontaniteit van een reactie en gaat
gepaard met belangrijke begrippen zoals chemisch evenwicht, enthalpie
H ,entropie S , Gibbs vrije energie
2) De kinetiek geeft weer hoe snel een reactie verloopt en wordt beschreven met
behulp van activeringsenergie (Ea)
THERMODYNAMICA
Vrije energie, enthalpie en entropie
De energetica van een reactie wordt bepaald door twee factoren:
1) Het enthalpieverschil (H) = de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte
H < 0 = exotherme reactie = warmte-inhoud is lager na de reactie warmte
afgegeven
H > 0 = endotherme reactie = warmte- inhoud is hoger na de reactie warmte
opgenomen
Bij chemische reactie streeft men naar verlaging in enthalpie
2) De stijging of daling in entropie (S) = mate van wanorde
S > 0 = wanorde van het systeem is hoger dan voor de reactie
S < 0 = wanorde van het systeem is lager dan voor de reactie
Beiden worden, samen met de absolute temperatuur T waarbij een reactie doorgaat, gebundeld
onder de term ‘Gibbs vrije energie” (G)
(G) = H – (T x S)
G = Gna – Gvoor < 0 (doel)
Wanneer gaat een reactie spontaan door?
Algemeen stelt men dat een reactie doorgaat met als DOEL de Gibbs vrije energie van een systeem
te verlagen, ofwel:
G = Gproducten – Greagentia < 0
G <0 spontane / exergonische reactie
G > 0 positief niet-spontane / endergonische reactie
In dit geval is de omgekeerde reactie de spontane
Wanneer een systeem in evenwicht is
, bv. reactie A verloopt even snel als de omgekeerde reactie, dan is er geen nettowijziging meer in
het systeem.
G = 0
Een reactie verloopt spontaan wanneer de enthalpie daalt en de entropie stijgt
- Exotherme reacties (H < 0) G is negatief energie – inhoud van systeem wordt
verlaagd en energie komt vrij (ovv warmte)
- Endotherme reacties (H> 0) G is positief netto energie verbruiken
Enkel als de reactie zoveel extra entropie oplevert (S groot) dat de vrije energie
uiteindelijk wel naar beneden gaat (G<0) als er een gas of oplossing wordt gevormd
- Er is geen reactie als G > 0
Bijna geen enkele reactie loopt in 1 richting
Teruggaande reactie vaak mogelijk = chemisch evenwicht
Teruggaande reactie te verwaarlozen = aflopende reactie
H S G = H – T . S
- + Reactie zowel enthalpisch als entropisch gunstig altijd spontaan doorgaan
= reactie is EXERGONISCH
- - Reactie is enthalpisch gunstig, entropisch ongunstig reactie enkel
doorgaan bij lage temperatuur T < H/S
+ + Reactie entropisch gunstig, enthalpisch ongunstig (endotherm) reactie
enkel doorgaan bij hoge temperatuur T > H/S
+ - Reactie zowel enthalpisch als entropisch ongunstig nooit spontaan
doorgaan (endergonische reactie)
Ideale situatie
H < 0 = exotherme reactie (warmte vrijgesteld)
S (na reactie) > S (voor reactie) = maximale wanorde (entropie)
KINETIEK
Chemische reacties verlopen volgens een botsingsmodel
Bv. in oplossing zijn moleculen aanwezig en die bewegen, om effectief te reageren met elkaar
moeten ze elkaar kunnen treffen stof AB moet in contact komen met stof C
Klein beetje energie voor nodig = activatie-energie
o Hoe hoger de Ea, hoe meer energie men nodig heeft om te botsen en te
recombineren, hoe trager een reactie zal doorgaan
De energie van de reactieproducten ligt lager dan de energie van de reagentia
De reactiesnelheid is afhankelijk van de activeringsenergie en de temperatuur
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mariedeclercq1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 76462 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
