Samenvatting van 7e hoofdstuk van scheikunde boek Nova, 5 vwo
zuren en basen:
- zure en basische oplossingen
- sterk en zwak
- bijzondere zuren en basen
- zuur-base reacties
- reken met zwakke zuren en basen
Scheikunde Hf 7 (zuren en basen)
Scheikunde Nova (malmberg) 5 vwo/gymnasium
7.1 zure en basische oplossingen
● Zure oplossingen
Zure oplossingen kennen verschillende toepassingen. De zure smaak en de eigenschappen
zure oplossingen in water worden veroorzaakt door de aanwezigheid van H3O+ - ionen.
Deze ionen noem je ook wel oxoniumionen. Hoe meer H3O+ - ionen een oplossing bevat,
hoe zuurder de oplossing is.
Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan, een “protondonor”.
Als een zuur wordt opgelost in water, zal het zure deeltje een H+ -ion aan een watermolecuul
afstaan en ontstaat er een oxoniumion.
Linkerkolom binas tabel 49 (aantal zuren)
● Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen, een “proton acceptor”.
Als een base wordt opgelost in water, zal het basische deeltje een H+ -ion van een
waterstofmolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide -ion, OH-, ontstaat.
In elke basische oplossing bevinden zich OH- -ionen. Vaak zijn basen negatieve ionen.
Rechterkolom Binas tabel 49 (aantal basen)
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 1
, ● Waterevenwicht
Watermoleculen kunnen dus zowel H+ - ionen opnemen als afstaan. H2O - moleculen zijn
dus zowel zuur als base. Dat betekent dat 2 waterstof moleculen met elkaar kunnen
reageren.
● pH- waarde en pOH- waarde
De pH- waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing.
pH-waarde: maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
verband tussen [H3O+] en de pH: (Bi 38A)
+
➢ pH = -log [H3O ]
➢ [H3O+] = 10--pH
pH schaal is logaritmisch, dus elke eenheid pH daalt, stijgt [H3O+] met factor 10
pH schaal heeft een bereik van -1 tot 15
pOH-waarde: maat voor de concentratie OH---ionen in een oplossing
uitdrukken van sterkte basische oplossing
➢ pOH = -log [OH--]
➢ [OH--] = 10--pOH
● Het verband tussen pH en pOH
[H3O+] en [OH--] zijn van elkaar afhankelijk -> product concentraties is Kw
pKw = pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
Zure oplossing (pH < 7) alleen rekening houden met [H3O+]
Basische oplossing (pH > 7) alleen rekening houden met [OH--]
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ilsekeuning. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
