100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Verbetering van alle oefeningen van Molariteit en Concentratie van het vak scheiding en zuivering van biomoleculen (BMW: behaald resultaat 18/20) €6,49   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Scheiding En Zuivering Van Biomoleculen

Samenvatting

Samenvatting Verbetering van alle oefeningen van Molariteit en Concentratie van het vak scheiding en zuivering van biomoleculen (BMW: behaald resultaat 18/20)
 5 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Scheiding En Zuivering Van Biomoleculen
  • Instelling
  • Universiteit Antwerpen (UA)

Verbetering van alle oefeningen van Molariteit en Concentratie van het vak scheiding en zuivering van biomoleculen (BMW: behaald resultaat 18/20): Dit is een samenvatting van het vak Scheiding en Zuivering van Biomoleculen gegeven door Xaveer Van Ostade. Het bevat een volledige verbetering van alle...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • 3 november 2021
  • 2
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • xaveer van ostade
  • biomedische wetenschappen
  • scheiding en zuivering
  • zuivering
  • scheiding
  • oefening
  • scheiding en zuivering van biomoleculen
  • oefeningen molariteit en concentratie
  • molariteit en concentratie

Geschreven voor

  • Universiteit Antwerpen (UA)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Scheiding En Zuivering Van Biomoleculen
Alle documenten voor dit vak (32)

Verkoper

avatar-seller
lemmeslodders

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Vraag 1: 25 g glucose wordt opgelost in 100 ml van een 12% mengsel ethanol/water (w/v).
Wat is de molariteit van de glucose, de ethanol en het water in dit mengsel wanneer je weet
dat de dichtheid van ethanol 0,79gr/cm3 is?


Glucose:
180 g glucose (C6H12O6) = 1mol m.a.w. 180g/L = 18g/100ml = 1M, dus 25g/100ml = 1,39 M


Ethanol:
12% (w/v) ethanol/water = 12 gr ethanol in 100 ml water
46 g ethanol = 1 mol m.a.w. 12 gr = 0,26 mol
Dichtheid ethanol = 0,79 gr/cm3 dus voor 12 gr is er 15,19 cm3 nodig.
Totaal volume oplossing = 115,19cm3 = 115,19ml. Hierin bevindt zich 0,26 mol ethanol.
In 1 liter oplossing zit er dus (1000/115,19)*0,26 = 8,68*0,26 = 2,257 M


Water:
18 g water = 1 mol; 18g water/liter oplosmiddel = 1M
Hoeveel gr water zit er in 1 liter van de oplossing?
Totaal volume oplossing = 115,19 cm3 waarvan 100 cm3 water is.
1000/115,19 = 8,68.
100 cm3 * 8,68 = 868 ml = 868 g water in 1 liter oplosmiddel
868/18 = 48 M


Vraag 2: Gegeven:
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3
- densiteit van water = 997 kg/m3
We werken met een oplossing van 10% ethanol in methanol (w/v). Deze oplossing wordt
vervolgens verdund in water aan 100 ppm. Wat is de uiteindelijke molaire concentratie van
het ethanol wanneer het 100ppm w/w betreft en wanneer het 100 ppm v/v betreft?

1e verdunning: 10g ethanol in 100 ml methanol
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3 = 789 kg/106 cm3 = 0,789 g/cm3 = 10g/13cm3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3 = 792 g/dm3 = 792 g/L = 79,2 g/100 ml
Of 10g ethanol + 79,2g methanol = 89,2g/113 ml totaal
Voor 100g mengsel: 11,21 g ethanol (= 14,6 ml) + 88,79 g methanol (= 112,1 ml) = 100
g/126,7 ml
Voor 100 ml mengsel: 8,85 g ethanol + 70,07 g methanol = 78,92g/100ml
2e verdunning: 100 ppm
w/w
100 ppm = 100g mengsel in 106 g water = 100 g mengsel/1000L water
Totaal volume water + ethanol + methanol is dan 1000,1267 L
Dit mengsel bevat 11,21 g ethanol: 11,21g/1000,1267 L = 11,20 g/1000 L of 0,0112 g/L
v/v
100 ppm = 100 ml mengsel in 1000L water
Totaal volume (water + ethanol + methanol) = 1000,1 L

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lemmeslodders. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€6,49
  • (0)
  Kopen