Samenvatting
samenvatting vwo 3 scheikunde h4
een duidelijke samenvatting van scheikunde in vwo 3. Hoofdstuk 4 van het boek voor chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
4.1 Kenmerken van reacties.Hoe herken je een chemische reactie?
- Bij het verwarmen van een stof veranderen meestal de stofeigenschappen
● de beginstof verdwijnt en er komt een reactieproduct voor in de plaats
- dit is een kenmerk van een chemische reactie
Exotherm en endotherm.
- Een reactie waarbij energie vrijkomt noem je een exotherme reactie
- Een reactie die alleen kan verlopen als er energie wordt opgenomen
- Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op
De wet van behoud van massa.
- de wet van Lavoisier
● bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk
aan de totale massa van de reactieproducten
Reactietemperatuur.
- De temperatuur die nodig is voor een chemische reactie noem je de
reactietemperatuur
- Kenmerken van een reactie zijn:
● beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen
veranderen
● er is altijd een energie-effect
● de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten
● er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten
verlopen
Reactiesnelheid.
- De beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid
- Een grotere verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid
- Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid
- De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt
- Je kunt de reactiesnelheid beïnvloeden door middel van een katalysator
● hulpstof
● deze zorgt ervoor dat de reactie sneller verloopt
4.2 Reactievergelijkingen.
Reactieschema
- Een chemische reactie kun je weergeven door middel van een reactieschema
● dit is een verkorte weergave van de beschrijving van een reactie
De reactievergelijking
- Als je van een formule de beginstoffen en de reactieproducten kent, kun je een
reactievergelijking opstellen
● er is hier voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort
aanwezig.
● CH4 (g) + O2 (g) → CO2 + H2O (l)
● CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 +2 H2O(l)
● er kan nooit een atoom kleiner dan 1 in je formule staan, vermenigvuldig
alles dan met de breuk
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper babetverschuur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen