100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Exam (elaborations) TEST BANK FOR Physical Chemistry By Atkins 8th Edition €14,66   In winkelwagen

Tentamen (uitwerkingen)

Exam (elaborations) TEST BANK FOR Physical Chemistry By Atkins 8th Edition

 867 keer bekeken  5 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling
  • Boek

Exam (elaborations) TEST BANK FOR Physical Chemistry By Atkins 8th Edition (Instructor Solution Manual to ISBN 7594) Physical Chemistry, ISBN: 4334 (Instructor Solution Manual to ISBN 7594) Part 1: Equilibrium 1 The properties of gases Solutions to exercises Discussion questions E1.1(b) T...

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 479  pagina's

  • 7 november 2021
  • 479
  • 2021/2022
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Vragen en antwoorden
avatar-seller
,Part 1: Equilibrium

, 1 The properties of gases
Solutions to exercises
Discussion questions
E1.1(b) The partial pressure of a gas in a mixture of gases is the pressure the gas would exert if it occupied
alone the same container as the mixture at the same temperature. It is a limiting law because it holds
exactly only under conditions where the gases have no effect upon each other. This can only be true
in the limit of zero pressure where the molecules of the gas are very far apart. Hence, Dalton’s law
holds exactly only for a mixture of perfect gases; for real gases, the law is only an approximation.
E1.2(b) The critical constants represent the state of a system at which the distinction between the liquid
and vapour phases disappears. We usually describe this situation by saying that above the critical
temperature the liquid phase cannot be produced by the application of pressure alone. The liquid and
vapour phases can no longer coexist, though fluids in the so-called supercritical region have both
liquid and vapour characteristics. (See Box 6.1 for a more thorough discussion of the supercritical
state.)
E1.3(b) The van der Waals equation is a cubic equation in the volume, V . Any cubic equation has certain
properties, one of which is that there are some values of the coefficients of the variable where the
number of real roots passes from three to one. In fact, any equation of state of odd degree higher
than 1 can in principle account for critical behavior because for equations of odd degree in V there
are necessarily some values of temperature and pressure for which the number of real roots of V
passes from n(odd) to 1. That is, the multiple values of V converge from n to 1 as T → Tc . This
mathematical result is consistent with passing from a two phase region (more than one volume for a
given T and p) to a one phase region (only one V for a given T and p and this corresponds to the
observed experimental result as the critical point is reached.

Numerical exercises
E1.4(b) Boyle’s law applies.
pV = constant so pf Vf = pi Vi
pi Vi (104 kPa) × (2000 cm3 )
pf = = = 832 kPa
Vf (250 cm3 )

E1.5(b) (a) The perfect gas law is
pV = nRT
implying that the pressure would be
nRT
p=
V
All quantities on the right are given to us except n, which can be computed from the given mass
of Ar.
25 g
n= = 0.626 mol
39.95 g mol−1
(0.626 mol) × (8.31 × 10−2 L bar K−1 mol−1 ) × (30 + 273 K)
so p = = 10.5 bar
1.5 L
not 2.0 bar.

, 4 INSTRUCTOR’S MANUAL



(b) The van der Waals equation is
RT a
p= −
Vm − b Vm2

(8.31 × 10−2 L bar K−1 mol−1 ) × (30 + 273) K
so p =
(1.5 L/0.626 mol) − 3.20 × 10−2 L mol−1
(1.337 L2 atm mol−2 ) × (1.013 bar atm−1 )
− = 10.4 bar
(1.5 L/0.626̄ mol)2
E1.6(b) (a) Boyle’s law applies.

pV = constant so pf Vf = pi Vi

pf Vf (1.48 × 103 Torr) × (2.14 dm3 )
and pi = = = 8.04 × 102 Torr
Vi (2.14 + 1.80) dm3
(b) The original pressure in bar is
   
1 atm 1.013 bar
pi = (8.04 × 102 Torr) × × = 1.07 bar
760 Torr 1 atm

E1.7(b) Charles’s law applies.
Vi Vf
V ∝T so =
Ti Tf

Vf Ti (150 cm3 ) × (35 + 273) K
and Tf = = = 92.4 K
Vi 500 cm3
E1.8(b) The relation between pressure and temperature at constant volume can be derived from the perfect
gas law
pi pf
pV = nRT so p∝T and =
Ti Tf
The final pressure, then, ought to be
pi Tf (125 kPa) × (11 + 273) K
pf = = = 120 kPa
Ti (23 + 273) K

E1.9(b) According to the perfect gas law, one can compute the amount of gas from pressure, temperature,
and volume. Once this is done, the mass of the gas can be computed from the amount and the molar
mass using

pV = nRT

pV (1.00 atm) × (1.013 × 105 Pa atm−1 ) × (4.00 × 103 m3 )
so n = = = 1.66 × 105 mol
RT (8.3145 J K−1 mol−1 ) × (20 + 273) K
and m = (1.66 × 105 mol) × (16.04 g mol−1 ) = 2.67 × 106 g = 2.67 × 103 kg
E1.10(b) All gases are perfect in the limit of zero pressure. Therefore the extrapolated value of pVm /T will
give the best value of R.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Expert001. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €14,66. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 82191 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€14,66  5x  verkocht
  • (0)
  Kopen