Samenvatting
Samenvatting Elektromagnetische cellen verslag scheikunde
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Verslag over elektromagnetische cellen voor het vak Scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Elektrochemische cellenPracticumverslag Scheikunde
Naam
DOCENT
SCHEIKUNDE KLAS
INHOUDSOPGAVE
,INLEIDING
Een galvanisch element, of te wel elektrochemische cel kan elektrische stroom leveren als
gevolg van een redoxreactie. Tijdens deze reactie vindt er een overdracht van elektronen
plaats. Als een redoxreactie wordt uitgevoerd in een oplossing dan worden de elektronen direct
overgedragen als de verschillende deeltjes met elkaar in contact komen. Maar hoe kunnen we
het zo maken dat we deze energie kunnen benutten? De oplossing hiervoor is om de oxidator
en de reductor fysiek van elkaar te scheiden; we maken een gesloten stroomkring waar de de
oplossingen van de reductor en oxidator reageren in twee gescheiden ruimtes met een
geleidende draad en een zoutbrug. De elektronenoverdracht zullen dan plaatsvinden door de
draad en zo gebruiken we stroom van de elektronen.
LITERATUURONDERZOEK
Elektromagnetische cel
Een elektrochemische cel is een batterij. Een elektrochemische cel is dus een opstelling
waarmee stroom gecreeërd kan worden. Deze chemische stroomopwekking wordt mogelijk
gemaakt door redoxreacties. Maar wat zijn nou redoxreacties? Een redoxreactie is een reactie
waarbij elektronen worden overgedragen van de ene stof worden naar de andere stof. De stof
die elektronen afstaat noemen we reductor, de stof die elektronen opneemt noemen we
oxidator.
Een elektrochemische cel bestaat uit 2 halfcellen, een zoutbrug of een membraan en 2
elektrodes: de ene halfcel dient als een reductor en de andere als een oxidator. De halfcel met
de reductor is negatieve elektrode en de halfcel met de oxidator is de positieve elektrode. Als
1
, deze redoxreactie verloopt in één oplossing, of te wel in een ruimte, dan worden de elektronen
onmiddellijk overgedragen als de oxidator en reductor met elkaar in contact komen. Op deze
manier kan de stroom niet zinvol gebruikt worden. De oplossing hiervoor is om direct contact
tussen de oxidator en reductor uit te sluiten. Daarom wordt de oxidator en reductor apart
gehouden, elke reactie in een aparte halfcel. Door de aparte halfcellen met elkaar te verbinden
met een geleidende draad, zorg ervoor dat de elektronenoverdracht via die draad verloopt.
Maar om stroom goed te laten verlopen moet men een gesloten stroomkring nodig. Dat wordt in
een elektromagnetische cel geregeld met een zoutbrug of een membraan. Deze zorgt ervoor
dat de halfcellen zelf niet geladen worden. Zie figuur hieronder voor een duidelijk beeld van hoe
de stroom verloopt in een elektromagnetische cel.
Figuur: stroomverloop in en elektromagnetische cel
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kiramonkey. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83822 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen