Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 3
Samenvatting over Chemische reacties
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 3Reactiesnelheid en energie-effect
De snelheid van een chemische reactie:
Reacties kunnen snel zijn zoals de verbranding van
aardgas maar het kan ook langzaam zijn zoals de
roest die op ijzer verschijnt na een lange periode.
Energie-effecten:
Bij veel chemische reacties komt energie vrij. Dit
kan in verschillende vormen vrijkomen zoals hitte,
licht, geluid of elektriciteit.
Een reactie waar energie vrijkomt noem je
exotherme reacties. Deze reacties zijn moeilijk
beheersbaar denk maar aan een uit de hand
gelopen brand. Er zijn ook reacties die voortdurend
energie nodig hebben om te werken. Denk maar
aan elektrolyse. Deze reacties noem je endotherme
reacties.
Je kan een reactie extremer maken door niet alleen
de temperatuur te verhogen maar ook door;
1.Het contactoppervlak te vergroten
Door het oppervalk te vergroten is er meer
, Hoofdstuk 3
Reacties en moneculen
Verdwijnen en ontstaan van moneculen:
Bij een chemische reactie verdwijnen en ontstaan nieuwe stoffen. Moneculen
van de beginstof verdwijnen en de reactie moneculen ontstaan. De atomen
van de oude moneculen verdwijnen niet maar hergroeperen zich tot allemaal
nieuwe moneculen.
Moneculformul
Om een
es:
molecuulformule te
kunnen herkennen
moet je het volgende
kennen:
• Namen van de
Benamingen
symbolenEen stof gebonden aan zuurstof noemen we een
kennen oxide
• Griekse zwavel
telwoordensulfide
kennen fluor
• De namen van
fluoride
stoffen in een chloor
verbindingchloride
kennen
Reactievergelijking kloppend maken:
1. Noteer ongebalanceerde reactievergelijking
2. Zoek de juiste coëfficiënten om de vergelijking kloppend te maken.
Indexen mag je niet aanpassen!
3. Coëfficiënten bestaan uiteindelijk uit gehele getallen, en zijn zo klein
mogelijk.
4. Controleer nogmaals de gehele vergelijking.
2 Mg(s)+O2 (g)→ 2 Mg(s)+O2 (g)→ 2
MgO(s) MgO(s)
Voorbeeld;
Fe2O3(s) + ... CO (g) ... Fe(l)
+ ... CO2(g)
Fe2O3(s) + ... CO (g) 2 Fe(l)
+ ... CO2(g)
Fe2O3(s) + ... CO (g) 2 Fe(l) + 2
CO2(g)
Fe2O3(s) + 2 CO (g) 2 Fe(l) + 2
CO2(g)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper je-julie. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen