Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9 Basen 5VWO
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van par 1 t/m par 5. Basen in water, formules van basen, pH berekenen van basen, zuur-basereacties en zuur-basetitraties.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Chemieoveral Hoofdstuk 99.1 Basen in water
Basen
Net als zure oplossingen blijken basische oplossingen de elektrische stroom te geleiden. Een
base neemt een H+-ion op van water, waarbij een OH- -ion ontstaat.
NH3 (aq) + H2O (I) -> NH4+ (aq) + OH- (aq)
Een base os de tegenhanger van een zuur: zuur kan H+-ion afstaan, een base kan die juist
opnemen. De aanwezigheid van OH--ionen kan je aantonen met een indicator. Rood
lakmoespapier kleurt blauw (basis) en universeel indicatorpapier geeft groene en blauwe
kleuren. pH > 7 bij een base.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water in een aflopende reactie OH--ionen vormt, is een sterke base. Een
base die in water in een evenwichtsreactie OH--ionen vormt, is een zwakke base.
Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan
afgeven. Ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.2 formules van basen
Ionen als base
Er zijn twee soorten basen die je vaak tegenkomt, basische moleculaire stoffen en basische
ionen. Veel basen zijn negatief geladen ionen. Deze ionen kunnen vrijkomen als een zout
oplost in water en ze reageren dan als base.
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het
negatieve ion in het zout. Vervolgens bepaal je of het zout goed of slecht oplost (Binas 45A)
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H+-ion op van water. De tweede
reactie noteer je niet!
Moleculaire stoffen als base
Amine (-NH2) is een eenwaardige base omdat ze één H+-ion kan opnemen. Basen die meer
dan een H+-ion kunnen opnemen zijn meerwaardige basen.
Notatie van basische oplossingen
In een oplossing van een sterke base reageert de base aflopend met water, de
oorspronkelijke base is niet meer aanwezig..
CaO + H2O -> Ca2+ + 2OH- , er zijn geen oxide-ionen in het water aanwezig:
Ca2+ + 2OH- , je mag dus niet O2- schrijven, omdat deze deeltjes niet in de oplossing
voorkomen.
Bij een zwakke basische oplossing noteer je altijd met de oorspronkelijk base.
Naam Formule Naam Formule
Hydroxide-ion OH- Fosfaation PO4 3-
Oxide-ion O2- Monowaterstoffosfaation HPO4 2-
Carbonaation CO3 2- Sulfietion SO3 2-
Waterstofcarbonaation HCO3 - Cyanide-ion CN-
Sulfide-ion S2- Acetaation CH3COO-
Waterstofsulfide-ion HS- Ammoniak NH3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper adava. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen