Samenvatting
samenvatting scheikunde hoofdstuk 3
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
scheikunde samenvatting hoofdstuk 3, stoffen en reacties. Havo 4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 3: stoffen en reactiesElektrisch geleidingsvermogen van stoffen:
- Op basis van het geleidingsvermogen onderscheid je drie groepen stoffen: moleculaire
stoffen, zouten en metalen.
Roosters:
- In de vaste fase zijn de bouwstenen van de stoffen gerangschikt in een vast patroon: een
molecuulrooster, een ionrooster of een metaalrooster.
Waarom is een metaal buigzaam en een zout niet?:
- Een metaal kun je buigen zonder dat het breekt. Bij een zout lukt dat niet. Dat wordt
veroorzaakt door de verschillen tussen een metaalrooster een ionrooster. Door een
roosterfout in het metaalrooster aan te brengen kun je de eigenschappen van het metaal
veranderen.
Formules van stoffen en groepsindeling:
- In de formules van moleculaire stoffen staan uitsluitend symbolen van niet-metalen. In de
formules van zouten worden symbolen van een metaal en een niet-metaal gecombineerd. In
de formules van metalen staat uitsluitend een symbool van een metaal.
Binding tussen atomen in een molecuul:
- Een binding tussen twee atomen van een niet-metaal heet een atoombinding en bestaat uit
twee gedeelde bindingselektronen. Beide atomen leveren elk één elektron per binding. Het
verschil in elektronegativiteit tussen de beide atomen bepaalt of de atoombinding wel of niet
polair is. Atoombindingen worden uitsluitend verbroken tijdens chemische reacties.
Covalentie:
- De covalentie van een atoom van een niet-metaal komt overeen met het aantal bindingen
dat het atoom kan vormen. De covalentie kun je afleiden uit het periodiek systeem.
Structuurformules:
- De structuurformule van een moleculaire stof geeft aan welke atomen in een molecuul van
die stof aanwezig zijn en hoe ze met elkaar zijn verbonden.
Naamgeving van moleculaire stoffen:
- Elke moleculaire stof heeft een systematische naam die je afleidt uit de molecuulformule. De
indexen van elke atoomsoort vertaal je in voorvoegsels die je vóór de naam van de
atoomsoort zet.
Reactievergelijkingen:
- Een reactievergelijking is een verkorte weergave van een reactie in formules.
Opstellen van reactievergelijkingen:
- Bij het opstellen van een reactievergelijking pas je de coëfficiënten zo aan dat links en rechts
van de pijl het aantal atomen van elke soort even groot is.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pientjeee2005. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen