100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
samenvatting algemene chemie (leerstof 1e jaar BMLT) €4,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Hogeschool Gent (HoGent)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie
  6.  
  7. Algemene Chemie

Samenvatting

samenvatting algemene chemie (leerstof 1e jaar BMLT)
 2 keer verkocht
  • Vak
  • Algemene Chemie
  • Instelling
  • Hogeschool Gent (HoGent)

samenvatting algemene chemie, zowel de cursus als de powerpoint zit in de samenvatting verwerkt (heel de cursus), dit is de leerstof die te kennen is voor het 1e jaar BMLT (Hogent)

Voorbeeld 3 van de 27  pagina's

Document informatie

  • 29 november 2021
  • 27
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • redoxreacties
  • chemie
  • algemene chemie
  • atoombouw
  • pse
  • chemische binding
  • lewisformules
  • intermoleculaire krachten
  • chemische
  • samenvatting
  • hogent
  • structuurmodel van de materie
  • anorganische verbindingsklassen

Geschreven voor

  • Hogeschool Gent (HoGent)
  • Biomedische Laboratoriumtechnologie
  • Algemene Chemie
Alle documenten voor dit vak (14)

Verkoper

avatar-seller
ronnadeconinck

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Samenvatting: algemene chemie
Hoofdstuk 1: inleiding

Hoofdstuk 2: structuurmodel van de materie

Materie als mengsel van zuivere stoffen

Materie = alles wat massa heeft

Stof = gekenmerkt door fysische constanten (smeltpunt, kookpunt,...)

Mengsel = meerdere soorten moleculen of roosterstructuren

Zuivere stof = 1 soort moleculen



Soorten mengsels

• Homogene mengsels/oplossingen: verschillende componenten zijn niet meer van elkaar te onderscheiden
Oplosmiddel/solvent = component die het meest aanwezig is
Opgeloste stof= andere component
Oplossing ➔ transpart, je kan erdoor kijken, niks met kleur te maken

• Colloïdale mengsel: overgang tussen homogene en heterogene mengsels

• Heterogene mengsels: ten minste 1 component is te onderscheiden (microscoop)
o Grove mengsels
o Suspensie: fijne vaste stof + vloeistof
o Emulsie: vloeistof + vloeistof
o Nevel: vloeistof + gas
o Rook: vast + gas
o Schuim: gas + vloeistof

Scheiden van mengsels ( naar zuivere stof brengen)

• manueel scheiden
• zeven: vast – vast
• filtreren
o residu: vaste stof die overblijft in de filter
o filtraat: vloeistof die wordt opgevangen
• decanteren: scheiden a.d.h.v. massadichtheid
• centrifugeren scheiden a.d.h.v. massadichtheid
o grote massadichtheid: buitenkant
o kleine massadichtheid: dicht bij rotatie-as
• extraheren
• absorberen
• destilleren: verdampen (bv. Zoutwater)
o destillaat: water
o residu: zout

,zuivere stoffen-moleculen-atomen:

zuivere stof = 1 soort moleculen of roosterstructuren

• samengestelde stof: opgebouwd uit verschillende elementen
• enkelvoudige stof : opgebouwd uit dezelfde elementen

92 natuurlijke elementen/ atoomsoorten

Ag Zilver Cd Cadmium Li Lithium Si silicium
Al Aluminium Cl Chloor Mg Magnesium Sn Tin
Ar Argon Co Kobalt Mn Mangaan Te Telluur
As Arseen Cs Cesium Mo Molybdeen Ti Titaan
Au Goud Cu Koper Na Natrium F Fluor
B Boor Ge Germanium Ne Neon Fe Ijzer
Ba Barium H Waterstof Ni Nikkel O Zuurstof
Be Beryllium He Helium Pt Platina P Fosfor
Bi Bismut Hg Kwik Ra Radium Pb Lood
Br Broom I Jood Rn Radon U Uraan
C Koolstof K Kalium S Zwavel Xe Xenon
Ca Calcium Kr Krypton Se Seleen Zn Zink
N Stikstof
Een symbool van een element stelt niet alleen dat element voor, maar ook 1 atoom van dat element

• Brutoformule => alleen bij zuivere stoffen, GEEN mengsels
• Moleculen: duidelijk afgebakende stofeenheden
• Roosterstructuur: geen begrensde combinaties

Naam stof = naam element (bv. He = helium) of Naam stof= Grieks telwoord (index) + naam element (CO2 =
koolstofDIoxide)

Griekse telwoorden

1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta
6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca
Triviale namen

• O2: zuurstofgas
• O3: ozon
• H2: waterstofgas
• N2: stikstofgas
• CL2: chloorgas

Oefeningen pg: 13-14

Hoofdstuk 2: Atoombouw

Samenstelling en symbolische voorstelling van een atoom

proton + neutron = kerndeeltjes of nucleonen

massagetal A = aantal nucleonen (P+N)

atoomnummer (Z) = aantal protonen

lading =aantal protonen - aantal elektronen

• Aantal elektronen > aantal protonen = negatief ion/ anion
• Aantal protonen < aantal protonen = positief ion/ kation

Aantal proton = aantal elektronen = neutraal element/atoom

, Gemiddelde relatieve atoommassa

• Gemiddelde absolute atoommassa = werkelijke gemiddelde massa v/h atoom (uitgedrukt in kg), men
spreekt van een gemiddelde waarde doordat er isotopen bestaan
• Internationale atoommassaeenheid u = 1u = 1,66.10^-26kg, eenheid dalton (Da)
• Gemiddelde relatieve atoommassa 𝑨𝒓 = duidt aan hoeveel keer de gemiddelde absolute atoommassa’s
groter is dan de internationale atoommassa- eenheid
𝒎 (𝒂𝒕𝒐𝒐𝒎 𝒈𝒆𝒎𝒊𝒅𝒅𝒆𝒍𝒅)
o 𝑨𝒓 = 𝒖
• Gemiddelde relatieve molecuulmassa 𝑴𝒓 = som van de gemiddelde relatieve atoommassa’s (PSE)
• Gemiddelde relatieve ion massa = stemt overeen met de gemiddelde relatieve atoommassa van het
overeenkomstige neutrale deeltje

Elektronen

= vertonen zowel deeltjeseigenschappen als golfeigenschappen

• Onzekerheidsprincipe van Heisenberg
• Enkel discontinue energiewaarden toegelaten

Orbitaal: ruimtelijke voorstelling waarbinnen 90% kans bestaat om een elektron aan te treffen

Er zijn 7 mogelijke energieniveaus: K,L,M,N,O,P en Q

Elke schil kan maximaal 2𝑛2 elektronen bevatten

• Hoofdkwantumgetal (n)
o Wat? = gemiddelde afstand tot de kern
o Schillen? K-L-M-N-O-P-Q (2𝑛2) of n = 1-7 (max. 32 elektronen)
▪ n = 1: laagste energieniveau (k), dichtst bij de kern
▪ n stijgt, energiewaarde stijgt

• nevenkwantumgetal (I)
o wat? = beschrijft de vorm van het orbitaal
o subschillen? 0-3 of S, P, D en F
▪ elke subschil: max. 4 . I + 2
▪ I = 0: s-orbitaal
▪ I = 1: p-orbitaal
▪ I = 2: d-orbitaal
▪ I = 3: f-orbitaal

• Magnetisch kwantumgetal (𝒎𝒊 )
o Wat? = beschrijft de oriëntatie v/h orbitaal
o S = 1, P= 3, D =5, F = 7
o 𝑚𝑖 = +𝐼, −𝐼

• Spinkwantumgetal (s of 𝒎𝒔 )
o Wat? = geeft de oriëntatie van de spin v/h elektron weer
Spin? = elektronen bewegen niet alleen rond de atoomkern, maar ook rond hun eigen as
o Positieve spin of spin up, negatieve spin of spin down
o +1/2 of -1/2

Regels

• Regel van Hund: elektronen van soortgelijke orbitalen van eenzelfde subschil hebben zoveel mogelijk
dezelfde spin

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ronnadeconinck. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,99  2x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd