Deze samenvatting bevat alle leerdoelen van leereenheid 3 van de minor zorg voor kind en jeugd met specifieke zorgbehoeften.
De leerdoelen zijn uitgewerkt aan de hand van de verplichte literatuur en lessen van het ErasmusMC.
Minor zorg voor Kind en Jeugd met specifieke zorgbehoeften
Leerdoelen Leereenheid 3
3 Zieke zuigeling tot 28 dagen
,Zuurbase evenwicht en elektrolyten
Het functioneren van de cel onder invloed van de pH beredeneren;
Omdat de pH-waarde in cellen alle geladen
moleculen in een cel kan beïnvloeden, heeft de pH-waarde een belangrijke
invloed op bijna alle biochemische reacties die in een cel plaatsvinden.
Vanwege deze grote impact is het belangrijk om de pH goed te kunnen
reguleren.
Het is belangrijk om te weten dat alle cellen in het lichaam voortdurend stoffen uitwisselen
met hun omgeving. Daarbij wordt globaal een onderscheid gemaakt tussen de intracellulaire
vloeistof die zich binnen de celmembranen bevindt, de extracellulaire vloeistof
(weefselvloeistof) die zich buiten de cellen bevindt en het bloed dat zich in de bloedvaten
bevindt. Allerlei stoffen worden door de membranen van de cellen en door de haarvaten
heen met elkaar uitgewisseld. Dit transport van stoffen kan actief of passief plaatsvinden.
Passief gebeurt dat als volgt. Door de kinetische energie die deeltjes bezitten, hebben deze
de neiging om van plaatsen met een hoge concentratie te verplaatsen naar plaatsen met
een lage concentratie. Dit verschijnsel noemen we diffusie. Als bijvoorbeeld binnen een cel
een hoge concentratie H+-ionen is ten opzichte van de weefselvloeistof dan zal een deel
van de ionen uit de cel diffunderen. Een geladen deeltje kan zich ook passief verpaatsen
door een ladingsverschil. Negatieve en positieve ionen bewegen naar elkaar toe en kunnen
op die manier worden getransporteerd. Soms is het nodig om deeltjes tegen een
concentratie- of lading gradient in te laten bewegen. Dit kan worden gerealiseerd door actief
transport. Hiervoor heeft de cel energie nodig.
De fysiologie (pH hoog en laag) (zuren en basen) verklaren;
Een goede pH wil zeggen dat het evenwicht in het lichaam goed is oftewel het zuur-base
evenwicht is in orde.
Bij verstoring van het zuur-base-evenwicht kan de pH (zuurgraad van het plasma) dalen of
stijgen. Via de longen wordt er zuurstof opgenomen dat nodig is voor de verbranding van
voedingsstoffen in de cellen. Bij de verbranding komen er afvalstoffen/producten vrij. Deze
kunnen zorgen voor een daling van de pH en dus voor een verstoring van het zuur-base
evenwicht. Er zijn echter 2 mechanismen die ervoor zorgen dat het evenwicht gehandhaafd
blijft. Namelijk CO2 wordt via de longen uitgescheiden en H+ ionen worden via de nieren
uitgescheiden.
H+ ionen zijn zuren. De pH wordt bepaald door de concentratie van de H+ ionen.
Stijging van de concentratie van vrije H+ ionen betekent een daling van de pH. Men spreekt
van een acidose als de waarde onder de 735 komt.
Daling van de concentratie van vrije H+ ionen betekent een stijging van de pH. Men spreekt
van alkalose als de pH hoger is dan 7,45.
Bij een afwijkende pH in het plasma is er bijna altijd sprake van een acute stoornis.
De onderdelen en normaalwaarden van de bloedgas benoemen;
Het verschil aangeven tussen een arteriële en een veneuze bloedgas;
Voor de meting van bloedgassen wordt gebruik gemaakt van een bloedmonster uit de
slagader of de ader.
Bloed uit de slagader (arterieel bloed) transporteert zuurstof van de longen naar de organen.
Veneus bloed (uit de aders) brengt de koolstofdioxide,die ontstaat bij zuurstofgebruik door
de organen, weer terug naar de longen.
Bloedgassen verschillen in de slagaders daardoor sterk van bloedgassen in de aders. Voor
de meting van bloedgassen wordt bij voorkeur gebruik gemaakt van een monster uit de
slagader.
arterie capillair veneus
pH 7.35 - 7.45 ≈ 7.35 - 7.40
pCO2 4.5 - 5.8 ≈ 5.0 - 6.5
bic 22 - 26 = 21 - 25
BE -2 / +2 = -
pO2 10 - 13 ??? 5 - 10
sat 95 - 100 ??? 60 - 85
Uitleggen wat H+ en natriumbicarbonaat voor functie hebben;
, Wanneer er gesproken wordt over de regulatie van het zuur-base evenwicht, dan wordt er
feitelijk bedoelt dat er een regulatie plaatsvindt van de waterstofionenconcentratie in de
lichaamsvloeistoffen. Anders gezegd: Het regulatiesysteem van het zuur-base-evenwicht in
het lichaam moet ervoor zorgen dat de waterstofionenconcentratie binnen zeer nauwe
grenzen constant worden gehouden.
Waterstofionen bevinden zich in alle lichaamscompartimenten. De concentratie van
waterstofionen in het plasma wordt het meest bestudeerd. De concentratie van
waterstofionen in het plasma bedraagt 40 nmol (nanomol) per liter.
Waterstofionen zijn zeer klein en daarom ook chemisch zeer actief. Ze zijn in staat om
verbindingen aan te gaan met grote moleculen als eiwitten. Als waterstofionen een
verbinding aangaan met eiwitten, verandert daardoor de functie van de eiwitten. Dit heeft
consequentie voor onder andere enzymen, maar ook voor fysiologische processen zoals
onder de bloedstolling en de contractie van de hartspier.
Per dag wordt er een grote hoeveelheid waterstof ionen geproduceerd door onder andere
verbranding van bv. triglyceriden en glucose. Ondanks de grote productie is de concentratie
van waterstofionen stabiel.
Afwijkingen van de waterstofionenconcentratie veroorzaken verstoringen in het cellulaire
metabolisme. Het lichaam zal trachten verschuivingen in het zuur-base evenwicht zoveel
mogelijk teniet doen. Het lichaam moet ervoor zorgdragen dat de voortdurende productie
van zuren en het transport daarvan naar de uitscheidingsorganen geen aanleiding geven
voor pH-verschuivingen. Een constante pH blijkt van grote betekenis te zijn voor het normaal
functioneren van de meeste enzymsystemen. De zuurgraad veranderingen waardoor het
lichaam voortdurend worden bedreigd zijn opvallend altijd dalingen van de pH.
Het lichaam beschikt over 3 buffersystemen om al te grote schommelingen in de
waterstofionenconcentratie te voorkomen. Deze drie buffersystemen zijn:
1. Koolzuur-bicarbonaat-buffersystemen
2. Fosfaat-buffersystemen
3. Eiwit-buffersystemen
Het koolzuur-bicarbonaat-buffersysteem is het belangrijkste buffersysteem in het lichaam.
Een buffer is een oplossing van een zwak zuur en diens zout. Het bicarbonaat buffer
systeem bestaat uit koolzuur (CO3) en natriumbicarbonaat (NaHCO2).
Als een sterk zuur wordt toegevoegd, zal dit reageren met het natriumcarbonaat, waarbij er
koolzuur en keukenzout wordt gevormd. De pH verandert hierdoor nauwelijks. Een sterk
zuur is een zuur dat volledig in ionen uiteenvalt, dissocieert (bijvoorbeeld zoutzuur). Een
zwak zuur is een zuur dat slechts ten dele dissocieert (bijvoorbeeld azijnzuur).
Toevoeging van een sterke base heeft als reactie dat er een reactie wordt aangegaan met
het zwakker zuur, waardoor er een zwakke base NaHCO3 en H2O wordt gevormd.
Koolzuur kan zich omzetten in H+ en HCO3, maar ook in H2O en CO2. Dit heeft een groot
aantal voordelen, omdat CO2 snel het celmembraan kan passeren, waardoor de
intracellulaire pH gemakkelijk te reguleren is via CO2. CO2 wordt in grote hoeveelheden in
het lichaam geproduceerd en kan tegelijkertijd in grote hoeveelheden door de longen
worden uitgeademd. Hierdoor kunnen we dus in snel tempo, als dat nodig is, afwijkingen in
het zuur-base evenwicht corrigeren.
Beredeneren wat een respiratoire alkalose of acidose is;
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper AnoukvdK03. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,09. Je zit daarna nergens aan vast.
