Samenvatting
Samenvatting scheikunde VWO Nova H3
Samenvatting scheikunde VWO Nova Hoofdstuk 3
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 4Zouten
1. Verhoudingsformules van zouten
- Ionbinding: de aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve deeltjes.
- In Binas tabel 42A zie je dat veel zouten ontleden voordat ze smelten.
- Het ionrooster maakt zouten bros: bij verstoring van het ionrooster komen negatieve en
positieve ionen tegenover elkaar te zitten en deze stoten elkaar af.
- Enkelvoudige ionen: ionen die uit slechts één atoom bestaan.
- Samengestelde ionen: atoomgroepen die samen een ion vormen.
- Een zout is neutraal, doordat positieve en negatieve ionen in zo’n verhouding aanwezig zijn,
dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je een verhoudingsformule.
- Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule:
o Stap 1: schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief lading.
o Stap 2: bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen.
o Stap 3: noteer eerst het positieve ion en dan het negatieve ion, zonder lading, met
erachter de index. Zet samengestelde ionen met een index tussen haakjes.
- Stappenplan voor de systematische naamgeving van zouten:
o Stap 1: leid uit de verhoudingsformule af uit welke ionen het zout bestaat.
o Stap 2: geef de namen van de ionen. Als van een ion verschillende soorten bestaan, geef
je in de naam met een Romeins cijfer tussen haakjes aan om welk ion het gaat.
o Stap 3: zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion.
2. Oplosbaarheid van zouten
- Wanneer een zout oplost in water valt het zout in vrije ionen uit elkaar. Het ionrooster wordt
afgebroken en de ionbindingen worden verbroken.
- Ion-dipoolbinding: doordat watermoleculen dipoolmoleculen zijn, zal de negatieve kant van
het watermolecuul zich naar een positief ion richten en positieve kant naar een negatief ion.
- Gehydrateerde ionen: ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn gehydrateerd.
- Oplossen is geen chemische reactie. Er ontstaat geen nieuwe stof, het zout verandert slechts
van fase. In een oplosvergelijking komt water niet voor.
- De aanduiding (aq) betekent ‘omringd door watermoleculen’.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sietskeschoorl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 85443 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen