Samenvatting
Samenvatting scheikunde vwo Nova H5
Samenvatting scheikunde vwo Nova H5
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 5Reacties in beweging
1. Reactiewarmte meten
- Elke reactie kent een energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of er is energie nodig.
- Exotherme reactie: reagerende stoffen staan energie af aan de omgeving.
- Endotherme reactie: reagerende stoffen nemen energie op.
- Wet van behoud van energie: bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden, maar
de totale hoeveelheid energie blijft constant.
- ∆ E = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
- Als de chemische energie tijdens een reactie niet in een andere vorm wordt omgezet, wordt
alle chemische energie omgezet in warmte. Dit wordt de reactiewarmte ΔE (J/mol) genoemd.
- Standaardomstandigheden: T = 298 K en p = p 0.
- Q = c ∙ m ∙ ΔT
o Q = de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan (J)
o C = soortelijke warmte (J/kg/K) (Binas tabel 8 t/m 12)
- ΔE = - Q/n
- Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale geleverde energie.
- Rendement (η) = Enut / Etot ∙ 100%
2. Reactiewarmte berekenen
- Vormingswarmte Ev: hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol
van die verbinding uit de niet-ontleedbare stoffen in J/mol (Binas tabel 57A en 57B).
- ΔE = Ev (reactieproducten) – Ev (beginstoffen)
- Verbrandingswarmte van een verbrandingsreactie is gelijk aan de reactiewarmte van deze
verbrandingsreactie (Binas tabel 56).
3. Reactiesnelheid
- Bij het meten van de gemiddelde reactiesnelheid wordt het verschil in concentraties van een
stof gemeten over een bepaalde tijdsperiode.
- Als de gemiddelde reactiesnelheid wordt bepaald met behulp van de snelheid van de afname
van de concentraties van de beginstoffen, wordt de gemeten gemiddelde reactiesnelheid
positief gemaakt met een minteken.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sietskeschoorl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 76462 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen