Samenvatting
Samenvatting Scheikunde VWO Nova H6
Samenvatting scheikunde VWO Nova hoofdstuk 6
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 6Evenwichten
1. Evenwichtsreacties
- Omkeerbare reactie: een reactie die twee kanten op kan verlopen. Het energie-effect van
deze reacties is ook omgekeerd.
- Aflopende reactie: reactie die net zolang doorgaat tot een van de beginstoffen op is.
- Evenwichtsreactie: heengaande en teruggaande reactie vinden allebei tegelijkertijd plaats.
- Chemisch evenwicht: heengaande en teruggaande reactie verlopen tegelijkertijd en even
snel. De concentraties van alle stoffen blijven gelijk. In de reactievergelijking geef je dit aan
←
met een dubbele pijl ( )
→
2. Evenwichtsvoorwaarde
- De verhouding tussen de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten in een
evenwichtsreactie kun je uitdrukken met behulp van de concentratiebreuk (Q).
[C ]q ∙[ D ]r
- Q= m n (Binas tabel 37B)
[ A ] ∙[ B ]
- Chemisch evenwicht ingesteld als de waarde van de concentratiebreuk niet meer verandert.
- In de concentratiebreuk komen alleen gassen of opgeloste deeltjes te staan. Oplosmiddelen
die meer reageren, komen ook niet in de concentratiebreuk. Vaste stoffen en oplosmiddelen
moet je in de concentratiebreuk vervangen door het getal 1.
- Evenwichtsconstante (K): waarde van de concentratiebreuk als zich een chemisch evenwicht
heeft ingesteld (Binas tabel 51).
- Evenwichtsvoorwaarde: alleen als Q gelijk is aan K is er evenwicht: Q = K.
- De ligging van het evenwicht heeft te maken met de grootte van de evenwichtsconstante (K).
- Insteltijd (ti): de tijd die verloopt tot het evenwicht is bereikt.
3. Bijzondere evenwichten
- Als de maximaal oplosbare hoeveelheid van een stof is bereikt, heb je een verzadigde
oplossing gekregen. Als je meer probeert op te lossen, blijft het zout als vaste stof op de
bodem. Op dat moment is het oplossen van een zout een evenwichtsreactie geworden.
- Oplosbaarheid kun je vinden in Binas tabel 45B.
- Oplosbaarheidsproduct (Ks): evenwichtsconstante van oplosvergelijkingen (Binas tabel 46).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sietskeschoorl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48072 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen