Samenvatting
Samenvatting scheikunde VWO Nova H8
Samenvatting scheikunde VWO Nova hoofdstuk 8
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8Ruimtelijke bouw van moleculen
1. Lewisstructuren
- Octetregel: alle atoomsoorten (behalve H, Li en Be) streven naar acht elektronen in de
buitenste schil.
- Om aan de octetregel te voldoen vormen atomen atoombindingen.
- Bij een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven.
- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen in paren
voor.
- Formele lading: wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom, krijgt dat atoom een formele lading.
- Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul.
- Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is de structuur met de minste formele
ladingen de stabielste. De andere structuren komen ook voor: er is een soort gemiddelde van
de verschillende structuren. Dit leidt tot grotere stabiliteit van dit molecuul.
2. Ruimtelijke bouw
- Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronenparen elkaar afstoten.
- Omringingsgetal: aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot.
- De ingenomen posities van de elektronenparen zijn afhankelijk van het omringingsgetal
volgens een aantal algemene regels:
Omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw. Ideale hoek tussen beide
bindingen is 180°.
Omringingsgetal van 3 leidt tot een trigonaal (vlakke driehoek). Ideale hoek tussen
twee bindingen is 120°.
Omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëder (ruimtelijk figuur met vier gelijkzijdige
driehoeken). Ideale hoek tussen twee bindingen is 109,5°.
- Een dubbele of drievoudige binding telt als één binding in de bepaling van het
omringingsgetal.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sietskeschoorl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48072 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen