Samenvatting
Samenvatting scheikunde VWO Nova H7
Samenvatting scheikunde VWO Nova hoofdstuk 7
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 7Zuren en basen
1. Zure en basische oplossingen
- Zuur: een deeltje dat een H+-ion kan afstaan.
- Als een zuur wordt opgelost in water, zal het zure deeltje een H +-ion aan een watermolecuul
afstaan en ontstaat er een oxoniumion, H3O+. Er blijft een zuurrestion over.
- In de linker kolom van Binas tabel 49 staat een aantal zuren.
- Base: een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
- Als een base wordt opgelost in water, zal het basische deeltje een H +-ion van een
watermolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide-ion, OH -, ontstaat.
- In de rechter kolom van Binas tabel 49 staat een aantal basen.
- H2O-moleculen zijn zowel een zuur als een base. Twee watermoleculen kunnen dus met
elkaar reageren.
- De evenwichtsconstante van het waterevenwicht wordt de waterconstante K W genoemd.
- pH-waarde: een maat voor de concentratie H 3O+-ionen in een oplossing.
- pH =−log ¿ en dus ¿ (Binas tabel 38A)
- Het aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de ¿
- pOH waarde: kan worden gebruikt om de sterkte van een basische oplossing uit te drukken.
- pOH =−log ¿ en dus ¿
- p K W = pH + pOH =14,00 bij T = 298 K
- Indicatoren: stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben. Zijn zelf ook
zuren en basen (Binas tabel 52A).
2. Sterk en zwak
- Sterk zuur: zuur waarbij alle zuurdeeltjes een H +-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan. Reactie is een aflopende reactie. (Binas tabel 49 boven H 3O+).
- Sterke base: base waarbij alle basedeeltjes een H+-ion van de watermoleculen hebben
opgenomen. Reactie is een aflopende reactie. (Binas tabel 49 onder OH -).
- Zwak zuur: zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een H +-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan. Reactie is een evenwichtsreactie.
- Geconjugeerde base: base die ontstaat bij ioniseren van een zuur.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sietskeschoorl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48298 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen