Samenvatting

Chemie samenvatting HO17 - Buffers en titraties

0 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
Saxion Hogeschool (Saxion)

Chemie samenvatting HO17 over buffers en titraties.

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 7 december 2021
Aantal pagina's 4
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

€6,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Samenvatting Chemie HO17
Buffers en titraties
 17.1 Neutralisatie reactie
Neutralisatie-reactie: reactie tussen [H3O+] en [OH-] (zuur en base).
Deze reactie loopt niet altijd volledig, dat hangt er van af welke zuren en basen je gebruikt.
Mate van neutralisatie  Kn

Sterk zuur + sterke base  volledige dissociatie (in water)
Bijv.
HCl (aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)
= H3O+(aq) + OH-(aq)  2H2O(l)
1 1 1 14
K n= = = −14 = 1.0 * 10 Kn is groot, dus evenwicht licht rechts
¿¿ Kw 1,0∗10

Zwak zuur + sterke base  zwak zuur is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
CH3COOH(aq) + OH(aq)  CH3COO-(aq) + H2O(l)

De reacties die hierbij horen zijn:
CH3COOH(aq) + H2O(l)  CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Kn = Ka = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq)  2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014
Ka-waarde is in het boek te vinden bij appendix C

De netto reactie is nu:
CH3COOH(aq) + H2O(l)  CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq)  2H2O(aq) +
CH3COOH(aq) + OH(aq)  CH3COO-(aq) + H2O(aq)

K netto =K 1∗K 2 enz . Dus: (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109  hoge waarde van Kn, dus
evenwicht zal rechts liggen.

Sterk zuur + zwakke base  zwakke base is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
H3O+(aq) + NH3(aq)  H2O(l) + NH4+(aq)

De reacties die hierbij horen zijn:
H2O(l) + NH3(aq)  OH-(aq) + NH4+(aq) Kb = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq)  2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014

De netto reactie is nu:
H2O(l) + NH3(aq)  OH-(aq) + NH4+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq)  2H2O(l) +
H3O+(aq) + NH3(aq)  H2O(l) + NH4+(aq)
Dus, Knetto = (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109  hoge waarde van Kn, dus evenwicht zal rechts
liggen.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.