Samenvatting
Chemie samenvatting HO17 - Buffers en titraties
- Vak
- Chemie
- Instelling
- Saxion Hogeschool (Saxion)
Chemie samenvatting HO17 over buffers en titraties.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Chemie HO17Buffers en titraties
17.1 Neutralisatie reactie
Neutralisatie-reactie: reactie tussen [H3O+] en [OH-] (zuur en base).
Deze reactie loopt niet altijd volledig, dat hangt er van af welke zuren en basen je gebruikt.
Mate van neutralisatie Kn
Sterk zuur + sterke base volledige dissociatie (in water)
Bijv.
HCl (aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)
= H3O+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l)
1 1 1 14
K n= = = −14 = 1.0 * 10 Kn is groot, dus evenwicht licht rechts
¿¿ Kw 1,0∗10
Zwak zuur + sterke base zwak zuur is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
CH3COOH(aq) + OH(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l)
De reacties die hierbij horen zijn:
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Kn = Ka = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014
Ka-waarde is in het boek te vinden bij appendix C
De netto reactie is nu:
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(aq) +
CH3COOH(aq) + OH(aq) CH3COO-(aq) + H2O(aq)
K netto =K 1∗K 2 enz . Dus: (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109 hoge waarde van Kn, dus
evenwicht zal rechts liggen.
Sterk zuur + zwakke base zwakke base is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
H3O+(aq) + NH3(aq) H2O(l) + NH4+(aq)
De reacties die hierbij horen zijn:
H2O(l) + NH3(aq) OH-(aq) + NH4+(aq) Kb = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014
De netto reactie is nu:
H2O(l) + NH3(aq) OH-(aq) + NH4+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) +
H3O+(aq) + NH3(aq) H2O(l) + NH4+(aq)
Dus, Knetto = (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109 hoge waarde van Kn, dus evenwicht zal rechts
liggen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannaabrahamse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52355 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen