100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Chemie samenvatting HO14 - evenwichten zuren en basen €2,99   In winkelwagen

Samenvatting

Chemie samenvatting HO14 - evenwichten zuren en basen

 5 keer bekeken  0 keer verkocht

Chemie samenvatting HO14 over evenwichten tussen zuren en basen

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • 7 december 2021
  • 2
  • 2020/2021
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (2)
avatar-seller
hannaabrahamse
Samenvatting Chemie HO14
Evenwichten zuren en basen
Zuur: molecuul dat een H+ kan afstaan
Base: molecuul dat H+ kan opnemen

Zuur-base evenwicht
HA(aq) + H2O(l)  H3O(aq) + A-(aq)
Zuur Base Zuur Base

NH3(aq) + H2O(l)  OH-(aq) + NH4+(aq)
Base Zuur Base Zuur

Sterk zuur: zal zich helemaal dissociëren, zal volledig worden omgezet in H3O+.
Zwak zuur: zal deels worden omgezet in H3O+.
Heel zwak zuur: zal nauwelijks worden omgezet in H3O+.

Sterk zuur + sterke base  zwak zuur + zwakke base. Reactie zal naar rechts lopen.

Van een sterk zuur zal de geconjugeerde base zwak zijn.
Van een zwakke base zal het geconjugeerde zuur sterk zijn.

Hydronium ionen (H3O+)
- Protonen zijn zeer reactief
o Binden zich aan de O van water
o Worden door 1 of meer watermoleculen gehydrateerd
+
[H(H2O)n] n=1 H3O+
n=2 H5O2+
n=3 H7O3+

Het water evenwicht
Dissociatie van water: 2H2O(l)  H3O+(aq) + OH-
H2O + H2O  H3O+ + OH-
Zuur base zuur base

Water evenwichtsconstante
Kw (25C) = altijd 1,0 * 10-7 M
Kw (H3O+(aq) + OH-(aq)) = 1,0 * 10-14 M

In een zuur milieu is er meer H3O+ dan OH-. H3O+ > 1,0 * 10-7
In een neutraal milieu is er evenveel H3O+ als OH-. H3O+ & OH- = 1,0 * 10-7
In een basisch milieu is er meer OH- dan H3O+. OH- > 1,0 * 10-7

Rekenen aan pH
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannaabrahamse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
  Kopen