Samenvatting
Chemie samenvatting HO14 - evenwichten zuren en basen
- Vak
- Chemie
- Instelling
- Saxion Hogeschool (Saxion)
Chemie samenvatting HO14 over evenwichten tussen zuren en basen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Chemie HO14Evenwichten zuren en basen
Zuur: molecuul dat een H+ kan afstaan
Base: molecuul dat H+ kan opnemen
Zuur-base evenwicht
HA(aq) + H2O(l) H3O(aq) + A-(aq)
Zuur Base Zuur Base
NH3(aq) + H2O(l) OH-(aq) + NH4+(aq)
Base Zuur Base Zuur
Sterk zuur: zal zich helemaal dissociëren, zal volledig worden omgezet in H3O+.
Zwak zuur: zal deels worden omgezet in H3O+.
Heel zwak zuur: zal nauwelijks worden omgezet in H3O+.
Sterk zuur + sterke base zwak zuur + zwakke base. Reactie zal naar rechts lopen.
Van een sterk zuur zal de geconjugeerde base zwak zijn.
Van een zwakke base zal het geconjugeerde zuur sterk zijn.
Hydronium ionen (H3O+)
- Protonen zijn zeer reactief
o Binden zich aan de O van water
o Worden door 1 of meer watermoleculen gehydrateerd
+
[H(H2O)n] n=1 H3O+
n=2 H5O2+
n=3 H7O3+
Het water evenwicht
Dissociatie van water: 2H2O(l) H3O+(aq) + OH-
H2O + H2O H3O+ + OH-
Zuur base zuur base
Water evenwichtsconstante
Kw (25C) = altijd 1,0 * 10-7 M
Kw (H3O+(aq) + OH-(aq)) = 1,0 * 10-14 M
In een zuur milieu is er meer H3O+ dan OH-. H3O+ > 1,0 * 10-7
In een neutraal milieu is er evenveel H3O+ als OH-. H3O+ & OH- = 1,0 * 10-7
In een basisch milieu is er meer OH- dan H3O+. OH- > 1,0 * 10-7
Rekenen aan pH
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannaabrahamse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83662 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
