100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Natuurkunde samenvatting hf 4 materialen nova €5,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Natuurkunde

Samenvatting

Natuurkunde samenvatting hf 4 materialen nova
 0 keer verkocht

In deze samenvatting wordt hoofdstuk 4 Materialen samengevat, dit hoofdstuk bevat best veel theorie maar ook formules en daarom is het in deze samenvatting een stuk overzichtelijker geworden dan met het boek.

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • 4 materialen
  • 14 december 2021
  • 5
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (61)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (549)

Verkoper

avatar-seller
daphnehoutepen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Natuurkunde samenvatting hf 4
materialen
Paragraaf 4.1:
Fase = de verschijningsvorm waarin een stof voorkomt.
Faseovergangen:
1. Vast → vloeibaar ⇒ smelten. (warmte nodig)
2. Vloeibaar → gasvormig ⇒ verdampen.
(warmte nodig)
3. Vast → gasvormig ⇒ sublimeren. (warmte
nodig)
4. Vloeibaar → vast ⇒ stollen.
5. Gasvormig → vloeibaar ⇒ condenseren.
6. Gasvormig → vast ⇒ rijpen.

Moleculen = de kleinste deeltjes van een stof die nog de eigenschappen van die stof
bezitten. Elke stof bestaat uit specifieke moleculen.

Met een molecuulmodel kan je niet alleen stofeigenschappen verklaren, je kunt er ook
voorspellingen mee doen over wat er bij experimenten met die stoffen zal gebeuren.

De belangrijkste uitgangspunten van het molecuulmodel:
- Tussen moleculen bevindt zich lege ruimte (intermoleculaire ruimte).
- Moleculen bewegen voortdurend. De grootte van hun snelheid hangt af van de
temperatuur. Hoe hoger de temperatuur, des te groter de snelheid van de moleculen.
- Tussen moleculen werken geen krachten als de moleculen op grote afstand van
elkaar zijn, bij kleine afstanden hebben ze een aantrekkingskracht onderling.

Temperatuur stijgt → snelheid neemt toe. Vanaf het smeltpunt → beweging zo
groot dat de aantrekkingskrachten niet meer in staat zijn om ze in het rooster te
houden → moleculen hebben meer ruimte en bewegen kriskras door elkaar ⇒
stof vloeibaar.

Volume bij vloeistof → constant, vorm niet.

Vanaf het kookpunt → stof van vloeibaar naar gas → moleculen komen aan opp
van de vloeistof en kunnen dan ontsnappen → ze verspreiden zich in de
beschikbare ruimte en verspreiden zich in de beschikbare ruimte.

m
p=
V
p = dichtheid (kg m-3) → vaak in binas te vinden.
m = massa (kg)
V = volume (m3)

1
A = π x r2 of A = x π x d2
4

, V
l=
A
l = lengte (m)
V = volume (m3)
A = doorsnede/opp (m2)
Paragraaf 4.2:
Elastische vervorming = tijdelijke vervorming.
Plastische vervorming = blijvende vervorming.

De grootte van de vervorming is recht evenredig met de kracht van de vervorming (wet van
Hooke). Bij 2x zo grote kracht wordt de vervorming ook 2x zo groot.

De evenredigheidsconstante:
F
C=
u
C = veerconstante (N/m of N/cm)
F = kracht (N)
u = uitrekking (m of cm)

Het getal bij N/cm is kleiner dan bij N/m omdat je meer kracht moet uitoefenen om de veer 1
meter uit te rekken dan om dezelfde veer 1 cm uit te rekken.

Om de uitrekking van draden van verschillende lengte goed met elkaar te kunnen
vergelijken, bereken je de uitrekking van 1 meter draad. Dit wordt de relatieve rek of rek e
genoemd. Je berekent de rek door de uitrekking van de draad te delen door de lengte van
de draad:
Δl
e=
lo
e = relatieve rek (zonder eenheid)
Δ l = uitrekking (m)
lo = oorspronkelijke lengte (m)

Je kan de rek ook uitdrukken in procenten, dan moet je de uitkomst x 100% doen.

Als je aan een draad trekt, ontstaat er spanning in de draad.
F
σ=
A
σ = spanning (N m-2 of Pa)
F = kracht (N)
A = opp (m2)

Spanning-rek diagram:
- Gebied 1: bij kleine rek is de
vervorming elastisch → hier geld de
wet van Hooke.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper daphnehoutepen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€5,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd