100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Scheikunde 5vwo: Zuur/Base €4,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde 5vwo: Zuur/Base

 0 keer bekeken  0 aankoop

Een complete Scheikunde samenvatting van de hoofdstukken Zuur/base. Alle informatie die je moet weten voor je toets staat er in beschreven. Veel mensen hebben hiermee een goed cijfer gehaald ;).

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

  • 17 december 2021
  • 8
  • 2021/2022
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (2139)
avatar-seller
sofiederonde
Hoofdstuk 8 en 9: zuren en base
Sofie de Ronde 5Vwo




8.1 De Ph van een oplossing



Zuur= een oplossing met een pH lager dan 7

Neutraal= een oplossing met een pH van 7

Basisch= een oplossing met een pH hoger dan 7



Indicator= een stof die een oplossing van een kleur kan veranderen.

---> lakmoes= met papier kan je zien of een stof zuur (rood) of basisch (blauw) is.

---> universeel indicatorpapier= papier waarop de je pH kan vinden.

---> oplossingen= 2 stoffen mengen, en doormiddel van Binas 52A en omslagtraject, kan je het
pH-gebied vinden.

Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd.



8.2 Zuren in water



Als zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen.
Hierbij ontstaan H3O+ -ionen, die heten oxoniumion.

Sterk zuur= zuur dat in water volledig splitst in ionen.

---> notatie oplossing= Hz, H3O+ (aq) + Z- (aq)

Zwak zuur= zuur dat in water gedeeltelijk splits in ionen, het is een evenwichtsreactie.

---> notatie oplossing= Hz, Hz (aq)



8.3 Formules van zuren



Organische zuren= stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet (of keten) hebben.

Anorganische zuren= stoffen zonder koolstofskelet.

, Instabiele zuren= zuren die alleen bestaan in oplossingen.

---> koolzuur en zwaveligzuur

Eenwaardig zuur= zuur dat 1 H+ kan afstaan.

Meerwaardig zuur= zuur dat meer dan 1 H+ kan afstaan.

---> sterk zuur= kan meerdere H+-ionen afstaan.

BV= H2SO4 + H2o --> H3O+ + HSO4- nexttt, HSO4- + H2o --> H3O+ + SO42-

---> zwak zuur= verliest in water maar 1 H+-ion

Zuurrestion= naast H30+ ontstaat ook een negatief ion.

---> alkaanzuren gaan naar alkanoaten.



8.4 pH-berekeningen



PH= -log(H3O+)

(H3O+)= 10-PH



Molariteit= massa in gram: stofhoeveelheid in mol

Mol= gram: molaire massa

Gram= mol x molaire massa



PH berekenen:

---> sterk zuur: 1. reactievergelijking opstellen

2. zuur het H3O+ vergelijken op M (1;1)

3. pH= -log(M van H3O+)

---> zwak zuur: 1. Reactievergelijking opstellen met evenwichtsvoorwaarde

2. BOEC-tabel invullen.

3. Evenwichtsvoorwaarde opstellen: Kz= (H3O+)(zuurrestion): (zuur)(H2O)

4. Evenwichtsvoorwaarde invullen via BOEC-tabel en Binas 49

5. X verplaatsen naar andere kan. X2 --> √ de rest

6. X= H3O+ ---> pH= -log(H3O+)

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sofiederonde. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
  Kopen