Samenvatting
Samenvatting Scheikunde – 3 VWO – H7 Reactievergelijkingen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting: Scheikunde – 3 VWO – H7 Reactievergelijkingen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Hoofdstuk 7 Reactievergelijkingen§7.2A Basis – Reactieschema’s in formules
Reactieschema: Beginstof(fen) (fase) Reactieproduct(en) (fase)
Fases: S = Vast, L = Vloeibaar, G = Gas
Voorbeeld: Waterstofchloride (g) + Ammoniak (g) Salmiak (s)
In reactieschema alleen stoffen en faseaanduidingen
§7,2B Basis – Reacties kloppend maken
Reactievergelijking = Formules gebruiken voor de weergave van chemische reacties Moet
kloppend gemaakt worden = Voor en na de pijl van elke atoomsoort evenveel atomen zijn
Stappenplan:
1. Reactieschema in woorden + Faseaanduidingen Elementsymbool
2. Reactieschema in formules + Faseaanduidingen
3. Werk van links naar rechts alle elementen af
4. Bewaar de elementaire stoffen voor het laatst
5. Werk eventuele breuken in de
reactievergelijking weg
6. Eindig met controleren of van elk element het Coëfficiënt Index Fasesymbool
aantal atomen voor en na de pijl gelijk is
7. Alle coëfficiënten moeten ze klein mogelijke, gehele getallen zijn
§7.2C Basis – Reactievergelijking opstellen
Bij een reactievergelijking opstellen, mag je alleen de coëfficiënt veranderen, de index blijft
altijd hetzelfde! Als je de index verandert, verander je het molecuul en heb je dus een
andere stof
Voorbeeld:
Bij de reactie van butaan met zuurstof ontstaan koolstofdioxide en water.
Stap 1
Stel het reactieschema op in woorden met fasen:
butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)
Stap 2
Vervang de woorden door formules:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Stap 3
Bekijk in de formules hoeveel atomen er van elke soort voor en na de pijl staan:
Koolstof 4 atomen voor de pijl en 1 na de pijl.
Waterstof 10 atomen voor de pijl en 2 na de pijl.
Zuurstof 2 voor de pijl en 2+1 = 3 na de pijl.
Stap 4
Om de aantallen atomen kloppend te krijgen moet je het aantal moleculen voor en na de pijl
aanpassen. Dit doe je door getallen (coëfficiënten) voor de molecuulformules te zetten:
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SmitJoël. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67418 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen