Samenvatting
Samenvatting Natuurkunde – Overal Natuurkunde – 4 VWO – H6 Stoffen en materialen
- Vak
- Natuurkunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting: Natuurkunde – Overal Natuurkunde – 4 VWO – H6 Stoffen en materialen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Joël Smit | 4V.nat1Natuurkunde – Hoofdstuk 6 Stoffen en materialen
§6.1 Fasen & molecuulmodel
§6.1.B Basis
Fasen
Fase Afkorting fase Voorbeeld
vast vaste fase s (solid) ijs
vloeibaar vloeibare l (liquid) water
fase
gas gasvormige fase g (gas) watergas
Fasen en het gedrag van de moleculen
Vaste stof Moleculen zitten dicht op elkaar Bewegen enkel op vaste plek
Vloeistof Moleculen zitten op grote afstand van elkaar Bewegen door elkaar heen,
maar zijn nog wel tot elkaar aangetrokken Volume van vloeistof is groter dan van vaste
stof omdat afstand tussen moleculen groter is geworden Vloeistof is niet in te drukken
omdat moleculen nog steeds dicht op elkaar zitten
Gas Moleculen zitten op grote afstand van elkaar Geen aantrekking meer tot elkaar
Gas is goed in te drukken omdat er nog veel ruimte zit tussen moleculen
Temperatuur en inwendige energie
Temperatuur is afhankelijk van hoeveelheid kinetische energie van moleculen = Inwendige
energie van stof
0K (Kelvin) is absolute nulpunt Moleculen hebben minimale hoeveelheid inwendige
energie Moleculen staan dan ook (nagenoeg) stil
Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de inwendige energie Moleculen gaan steeds
harder bewegen Kinetische energie (= inwendige energie) wordt steeds hoger Is op
moleculair niveau en geldt niet voor voorwerp zelf
Ook voor fase-overgangen veel kinetische energie nodig
Fase-overgangen
Stollen wordt bij water ook Rijpen / desublimeren
wel bevriezen genoemd
Kenmerk van koken is dat je
gas ziet ontstaan in vloeistof
(bellen)
Condenseren zie je op bv.
koude ruit als je er op
uitademt
Sublimeren komt voor bij alle vaste stoffen die geur hebben Wanneer je iets
ruikt, komen er kleine stukjes van materiaal in neus wat je dan weer ruikt
1
, Joël Smit | 4V.nat1
Rijpen komt bv. voor bij water tijdens koude winterdagen ’s Ochtends kleine
kristallen op bladeren en takken Rijpen van water heeft ervoor gezorgd dat
water uit lucht vast is geworden op plant
Temperatuur omrekenen
Smeltpunten en kookpunten van stoffen BINAS 8 t/m 12
T°C = TK – 273,15
TK = T°C + 273,15
∆TK = ∆T°C
Dichtheid en uitzetting van stoffen
ρ = m/v
ρ = dichtheid in kg/m3
m = massa in kg
v = volume in m3
Dichtheid is geen constante waarde Afhankelijk van temperatuur Als stof warmer
wordt, zet stof uit, dus meer volume en kleinere dichtheid Dichtheid in BINAS is bij T =
293K (= kamertemperatuur)
Stof met hoogste dichtheid zal naar beneden zakken
l = lo * (1 + α*∆T)
l = lengte in m
lo = beginlengte in m
α = lineaire uitzettingscoëfficiënt = uitzetting per Kelvin Stofeigenschap: BINAS
8 t/m 12
∆T = Teind – Tbegin = Verschil in temperatuur in °C of K
Bij oppervlakte A = Ao * (1 + 2α*∆T)
Bij volume V= Vo * (1 + 3α*∆T) V = Vo * (1 + γ*∆T)
Koud water heeft hogere dichtheid en zal sneller naar beneden zakken
Verschil koken en verdampen:
Koken alleen bij 100°C, verdampen bij elke temperatuur
Verdampen is afhankelijk van luchtvochtigheid, koken niet
Verdampen gebeurt vanzelf, koken moet je energie ins toppen totdat water
temperatuur van 100°C heeft
Bv. dichtheid water is 1,0 g/cm3 en dichtheid ijs is 0,92 g/cm3 Hoeveel percentage ijs
boven water?
Bv. 100 cm3 Massa van ijs is dan 0,92*100 = 92g
100cm3 ijs kan dus 92g water weg duwen = 92 cm3
Dus 92/100*100% = 92% van water weggeduwd 92% van ijs onder water en
8% boven water
§6.2 Warmte
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SmitJoël. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80796 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen