Samenvatting
Samenvatting Scheikunde – 4 VWO – H4 Wat bak jij ervan?
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting: Scheikunde – 4 VWO – H4 Wat bak jij ervan?
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Joël Smit | 4V.schk2Scheikunde – Hoofdstuk 4 Wat bak jij ervan?
§4.2 Werken met hoeveelheden
Dichtheid
ρ = m/v
ρ = dichtheid in kg/m3
m = massa in kg
v = volume in m3
Meten is weten
Significantie:
Vermenigvuldigen / delen Letten op minste aantal significante cijfers Alle
getallen behalve nullen aan begin van getal
Optellen / aftrekken Letten op minste aantal decimale cijfers
Geldt alleen voor meetwaarden Telwaarden worden niet meegeteld Bv. bij
3 glazen van 250ml, is 250 getal met minste aantal significante cijfers omdat 3
telwaarde is
§4.3 De chemische hoeveelheid
Atoommassa en molecuulmassa
Atoommassa = Massa van atoom in atomaire massaeenheid (u) Elk isotoop van
scheikundig element heeft andere atoommassa Atoommassa van element als geheel is
gemiddelde van atoommassa’s van alle natuurlijke isotopen, waarbij relatieve aanwezigheid
wegingsfactor is = Relatieve atoommassa (Ar)
Molecuulmassa = Massa van molecuul in atomaire massaeenheid (u) Som van
atoommassa’s van afzonderlijke atomen waaruit molecuul is opgebouwd Meestal uitgaan
van normale verhouding van isotopen voor elk element
Molaire massa
Getal van Avogadro = 6,02*1023 NA = 1/u
1 mol stof = 6,02*1023 deeltjes Atomen, moleculen of ionen
Molaire massa in g/mol komt overeen met relatieve molecuulmassa (Mr)
§4.4 De algemene gaswet
De gaswet
Bij gelijke druk en gelijke temperatuur neemt 1 mol van willekeurig gas hetzelfde volume in =
Molair volume (Vm) Bij standaardomstandigheden (T = 273 K en p = po) geldt Vm = 22,4
dm3/mol
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SmitJoël. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73091 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
