In deze samenvatting zijn hoofdstuk 7, 8, en 9 samengevat uit het chemie overal 5 havo boek. Dit zijn de hoofdstukken over zuren en basen. Het is erg duidelijk samengevat door middel van afbeeldingen, kleurtjes, etc.
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 7, 8, 9
7.1
Zuur, basisch, neutraal
Zuur: PH-waarde lager dan 7
Neutraal: PH-waarde gelijk aan 7
Basisch: PH-waarde hoger dan 7
Indicatoren
Indicatoren zijn stoffen die in een zuur een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet zuur is
Een aantal zuur-base indicatoren:
- Lakmoes, zuur: lakmoes kleurt rood, basisch: lakmoes kleurt blauw, neutraal: oorspronkelijke
kleur wordt behouden (Je kunt pH niet nauwkeurig bepalen met lakmoespapier)
- Universeel indicator, een doosje met kleuren waarmee je de pH nauwkeurig kunt bepalen
- Oplossingen, er zijn ook oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator, PH-
gebied waarin de indicator van kleur verandert: omslagtraject (heel nauwkeurig)
7.2
Waterstofionen
Zure oplossingen geleiden stroom, dit komt door de aanwezige geladen deeltjes: waterstofionen, H+
HNO3 (l) H+ (aq) + NO3- (aq)
Zuren staan een H+ -ion af in water
Bij zuren ontstaan er in contact met water naast H + -ionen ook negatieve ionen: zuurrestionen
Hoe groter de concentratie H+-ionen, hoe zuurder/lagere PH
Sterke en zwakke zuren
Een zuur die volledig geïoniseerd is = alle waterstofionen zijn H+-ionen geworden sterke zuren
Deze oplossingen bevatten geen zuurmoleculen, alleen H +-ionen en zuurrestionen aanwezig
Andere zuren ioniseren maar gedeeltelijk, klein deel vormt H + -ion zwakke zuren
In deze oplossingen zitten wel opgeloste zuurmoleculen (+ H + -ionen en zuurrestionen)
7.4
Het berekenen van de pH: PH = -log [H+]
Het berekenen van de [H+]: [H+] = 10-pH
, 8.1
Basische oplossingen
Net als zure oplossingen geleiden ook basische oplossingen stroom, basische oplossingen geleiden
stroom door de aanwezigheid van OH- -ionen
NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Basen nemen een H+ ion op in water
Soorten basen
Namen en formules van een aantal belangrijke basen (uit je hoofd leren):
Naam Formule
hydroxide-ion OH-
oxide-ion O2-
carbonaation CO32-
waterstofcarbonaation HCO3-
Ammoniak NH3
Oplosvergelijking calciumoxide:
CaO (s) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
Bij basische oplossingen doe je dit op dezelfde manier, alleen gebruik je nu pOH
pOH = -log [OH-] , [OH-] = 10-pOH
Hoe basischer de oplossing, hoe lager de pOH
pH + pOH = 14.00
8.4
Overdracht van H+ -ionen
Als je een zuur en een base samen in een reactie hebt gaat de H + rechtstreeks van het zuur naar de
base:
H+ (aq) + OH- (aq) H2O (l) , de base neutraliseert de zure oplossing naar 7 toe
NH3 (g) + HCl (aq) NH4Cl (s)
Acceptor: ion die een H+ -ion opneemt (hierboven is dat NH3), de base is altijd de acceptor
Donor: ion die een H+ -ion afgeeft, het zuur is altijd de donor)
Zuur-basetitratie
Met zuur-basetitratie kun je de molariteit berekenen
Equivalentiepunt/omslagpunt: punt waarop alle zure deeltjes hebben gereageerd met de base
Nauwkeurigheid van het glaswerk (nauwkeurigheid van het glaswerk is belangrijk bij titratie)
Zoutzuur druppelen: buret, maatkolf heeft exact bekend volume
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Elsjeversteeg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,59. Je zit daarna nergens aan vast.
