Samenvatting
Samenvatting Algemene en Anorganische Chemie
- Instelling
- Universiteit Leiden (UL)
Samenvatting MST1 Algemene en Anorganische Chemie uit college jaar 2021/2022.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 22 pagina's
Voorbeeld 3 van de 22 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
AAC, Hoorcollege I
Herhaling alle 6v wo lesstof
Begrippen
Óf
atoom = kleinste bouwstenen periodiek systeem
Molecuul = Collectie atomen horizontaal :
perioden
Element =
Stof die uit een soort atomen bestaat verticaal :
groepen
Verbinding = Stof die uit meer dan 1 atoom bestaat
/ on deeltje met lading
=
atoom
kation lading type
massa van 1
: + Massa " × 100%
totale
=
massa
Anion :
-
lading Mol fractie
aantal md van 1 atoom / molecuul
=
„„ „ „ „
Brutoformule / Empirische formule →
geeft samenstelling
structuurformule Laat zien hoe → een molecuul eruitziet
looistof
molecuulformule →
geeft samenstelling en hoeveelheid weer gas
kritieke punt =
hoogste
onderscheid
combinatie
is tussen
van
gas
Ten P waarb
en vloeibaar
nog %÷ ÏÏ
Naamgeving K = It 773,15 Berekeningen meestal in K
Anorganische ionogene verbindingen Anorganische niet ionogene
verbindingen
-
-
Naam kation + naam anion -
Volgorde elementen bepaald door elektro -
-
B meerdere ladings mogel kheden negativiteit : FOUNBRISCH
romyns c fer noteren meest
elektronegatief onderaan
-
Ie element + laatste element + - ide
Reactievergel kingen kloppend maken Verschil CLO dooi
-
en
aat
/
per ✗
-
-
Uitwisseling / metha those reactie wet van behoud " afnemen,
÷
- -
AX + B → AY + BX van atomen × - iet # 0 atomen
-
-
Gasvorming : erontstaat gas -
Wet van behoud ↳ po
-
precipitatie neerslag : reactie lading
base reacties stof Reacties water
- Zuur -
-
aanduidingen in
Zuren : verhoogt [H s ( vast)
Basen :
verhoogt [OH] 1 ( vloeibaar) Oplossing =
homogeen mengsel
-
Redoxreacties (
g. gas ) van zuivere stoffen
Elementen valentie :O / opgelost Hzo ) Dissociatie/ sdvatatie = ionen uit
aq
Valentie latomigion lading = aml opgelost NH}) Krystal omringen met
Niet metaalionen
-
lading : - H2O → oplossen
• 0 → 2- ( in peroxide 1-1
Significantie Elektrolyt verbinding
= die dissocieert
• H it niet metaal ,
1- metaal in H2O
•
f- → -1 andere halogenen + 1- → minst significant sterk →
goed oplosbaar
,
vaak ook behalve met decimaal Zwak → slecht oplosbaar
elkaar en 0 log → Significantie
• Metaalionen → + lading bl ft gel k
✗ / : / 5/ ^
→ minst aantal significante c fers
ijij
IJ
IJ
ijij ij ijijij ij
, Hoorcollege 2
Thermodinamica
Thermo dinarische spelers Interne energie E =
Interne energie E klassieke energie
" "
Som van alle Ekin en E potentieel
effect van alle aanwezige componenten in
Ehalpie H Warmte
Entropie S ( Wan ) orde een
systeem
Gibbs vr e energie G Spontaniteit DE =
E eind -
Ebeyin
Warmte 9
'
t eind > E begin → endotherm
E exotherm
Arbeid E eind <
begin →
-
w
Warmte en arbeid Toestand functies
Verandering in interne energie door :
Eigenschap die
onafhankel k is van
•
Massa transport → lineair met massa de manier waarop deze bereikt is .
•
Warmte transport → DE = 4-
q
Bvb Temperatuur en Interne
:
energie
•
Verrichtte arbeid → OE = +1W
Ie wet van Thermo dinamica
DE =
qtw Energie gaat nooit verloren
Arbeid uit E vaak expansie Reactie Vormings enthalpie
energie
- -
en
↳ w = -
p .
ov
Reactie enthalpie
↳ W F. s ( J N ) 0hr H H reactanten
↳ producten
= = .
m =
-
F =
p .
A IN = Ntnz .
m2 ) 0hr < 0 → exotherm
☐ Hr > 0 → endotherm
Enthalpie Warmte verandering
H ftp.V Gesloten systeem
Vorming s enthalpie DHF
=
OE Gtw ↳ OH voor de stof uit
vorming
=
van een
DH DE 01 p V) Constant volume
+ OE 9 elementen
.
= =
.
↳
verandering in H (ontstane druk OE =
9 -
Psv ↳ OHF van elementen is dus 0 KJ / Mol
uit zich in OE of OH =
9
☐ ( p v) .
OH < 0 → exotherm De wet van Hess van 0hr
endotherm
om > 0 →
Wanneer de reactie in meerdere
Warmtecapaciteit deel stappen dan is OH gel k ,
Hoeveel E is er
nodig om een stok of Object aan de som van alle enthalpie -
Ik te laten st gen ? veranderingen van de deel stappen .
warmte
opgenomen
( =
¥ =
temp verschil
soortel ke warmte
( specifieke warmtecapaciteit )
( per kg stof
Cs = m.fi
ijij ij ij
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper edieburggraaf. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen