Samenvatting
Samenvatting Chemie En Inleiding Tot Biochemische Processen (Partim Chemie)
- Vak
- Instelling
samenvatting van de theorie
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 29 pagina's
Voorbeeld 3 van de 29 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
amberdevos74
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
ChemieHoofdstuk 1: Bouwstenen van de materie
Materie= alles wat massa heeft en ruimte inneemt
Corpuscule= minstens 2 atomen waartussen een chemische binding
bestaat
materie
mengsel zuivere stof
colloïdale
heterogene stof homogene stof samengestelde stof enkelvoudige stof
oplossingen
grove mengsels, anorganische
legeringen, metalen, niet-
suspensie, emulsie, verbindingen,
oplossingen, metalen,
schuim, nevel, organische
gasmengsels edelgassen
damp, rook verbindingen
Fysische verschijnselen= omzettingen waarbij enkel de fysische
eigenschappen van de materie wijzigen, geen verandering in de
moleculaire samenstelling.
Chemische verschijnselen= omzettingen waarbij de samenstelling
van de materie wijzigt, er ontstaan nieuwe stoffen.
Wetten:
Wet van lavoisier: bij een chemische reactie is de som
van de massa’s van de reagerende stoffen gelijk aan de
som van de massa’s van de reactieproducten
Wet van Proust: bij een chemische reactie is er een
constante verhouding tussen de massa’s van de reagerende
stoffen
Wet van Gay-lussac: bij een chemische reactie tussen
gassen bestaat er een constante en eenvoudige verhouding
tussen de volumes van de reagerende stoffen en
reactieproducten bij een constante druk en temp.
Atoomtheorie van Dalton:
1. Stoffen zijn opgebouwd uit kleine ondeelbare deeltjes,
atomen.
2. Atomen zijn samen gecombineerd tot moleculen.
3. Bij een chemische reactie verandert de wijze waarop de
atomen aan elkaar gebonden zijn.
, Subatomaire deeltjes:
Thomson= katodestralen uit een elektronenstroom
bestonden en kon de verhouding lading op massa van de
elektronen bepalen.
Millikan= oliedruppel-experiment de waarde van de
elektrische lading van het elektron bepalen en
bijgevolg ook de massa ervan.
Rutherford= radioactieve straling de ijle structuur van
het atoom aantonen.
Atoom:
Kern= protonen(Z) en neutronen(N) -> positieve lading
Mantel= elektronen -> negatieve lading
8nevengroepen=b= transitiemetalen
Een rij= een periode
Isotoop= atoomsoort met evenveel protonen maar een
verschillend aantal neutronen in de kern.
Radioactief verval
Soms zijn atoomkernen onstabiel-> natuurlijk radioactief
verval dat gepaard gaat met ioniserende straling
- α -straling: positief geladen kernen
- β -hoogenergetische negatief geladen kernelektronen
- γ -hoogenergetische elektromagnetische golf(meest
doordringend en meest schadelijk)
Bindingen:
Covalente bindingen= krachten die de atomen samenhouden
tot stand gekomen door het delen van een
gemeenschappelijk elektronenpaar.
Zuivere covalente binding= tussen F en F, N en N
Gepolariseerde covalente binding= met partiële ladingen.
Ionaire bindingen= krachten die de atomen samenhouden van
elektrostatische aard
Elektronegatieve waarde= elk atoom oefent in een molecule een
zekere aantrekkingskracht uit op het bindend elektronenpaar.
, Eerste cijfer= aantal bindingen
Tweede cijfer= aantal vrije elektronenparen
Apolair= symmetrisch
Polair= niet symmetrisch
Ionen
Kation: positief ion, geeft elektronen af + afhankelijk van
ionisatie-energie
Anion: negatief ion, neemt elektronen op + afhankelijk van
elektronenaffiniteit
Ionaire stoffen (zouten) hebben een hoog smeltpunt maar lossen
goed op in water waarbij ze zich in ionen splitsen
Oxidatiegetallen:
- Si: -4
- Mn: +4
- Cu: +2
- Pt: +4
- Au: +3
- Hg: +1
Zwakke intermoleculaire krachten:
Vanderwaalskrachten/ londonkrachten: tussen alle
moleculen en worden veroorzaakt door de
elektronenverdeling in de molecule voortdurend verandert,
hierdoor ontstaan er continu ladingen
Vanderwaalskrachten/ keesomkrachten: in polaire moleculen
door de aantrekking van tegengesteld geladen delen.
Sterker dan londonkrachten
Waterstofbruggen: tussen H en F,N en O
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper amberdevos74. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
