Samenvatting

Scheikunde samenvatting hf 1 atoombouw

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
HAVO

Dit is een fantastische scheikunde samenvatting van de pure basis zoals de atoombouw en het periodieke systeem. Deze samenvatting is vooral handig bij het leren voor een toets of een SE. Deze samenvatting is gemaakt door middel van aantekeningen uit de les en het boek van nova scheikunde

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 5 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 12 januari 2022
Aantal pagina's 5
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

atoombouw
bohr
nova
scheikunde
havo 4
elektronen
protonen
neutronen
atoommassa
periodiek systeem

Instelling Middelbare school
Niveau HAVO
Vak Scheikunde
School jaar 4

Volgen

daphnehoutepen Lid sinds 3 jaar 78 documenten verkocht

€5,49

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €10,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Scheikunde hf 1 tm/ 3 havo 4 (SE) nova

€ 16,47 € 10,49 3 items

1. Samenvatting - Scheikunde samenvatting hf 1 atoombouw
2. Samenvatting - Scheikunde samenvatting hf 2 rekenen in de chemie
3. Samenvatting - Scheikunde samenvatting hf 3 bindingstypen
Meer zien

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 1 Atoombouw
Paragraaf 1.1:
Volgens het atoommodel van Bohr is een atoom opgebouwd uit:
- In de kern:
➔ positief geladen protonen.
➔ ongeladen neutronen.
- In de schil:
➔ negatief geladen elektronen.

Doordat elk atoom neutraal is, is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen.

De elektronen bewegen in verschillende banen (elektronenconfiguratie) → kan je vinden
in binas tabel 99.

Valentie-elektronen = de elektronen in de buitenste schil (in de chemie het belangrijkst
want deze zijn betrokken bij het vormen van bindingen tussen atomen in een molecuul.)

De massa van een atoom → klein, daarom de atomaire massa eenheid u
- 1,0 u = 1,66 ×10-27 kg

Ook voor de lading van atomaire deeltjes wordt gebruikgemaakt van een andere eenheid,
het elementaire ladingsquantum e
- 1,0 e = 1,6 x 10-19 coulomb ( C )

Elke atoomsoort heeft zijn eigen atoomnummer:
- atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen.
- aantal neutronen = massagetal - aantal protonen.

Je kunt een atoom met een bepaald massagetal op verschillende manieren weergeven:
1. 3517 Cl
2. 35Cl
3. Cl-35

Isotopen = atomen van hetzelfde element die een verschillend aantal neutronen in de kern
hebben.
Van chloor komen bijvoorbeeld 2 isotopen voor in de natuur: Cl-35 en Cl-37 →
beide hetzelfde aantal protonen omdat het atoomnummer wel hetzelfde is maar
het massagetal niet dus krijg je een ander aantal neutronen.

Paragraaf 1.2:

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.