100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting hf 2 Rekenen in de chemie €5,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hf 2 Rekenen in de chemie

 0 keer verkocht

Dit is een samenvatting van het hoofdstuk rekenen in de chemie. Veel leerlingen hebben hier moeite mee en daarom is deze samenvatting echt aan te raden om alles voor jezelf nog even op een rijtje te zetten. Ook is het fijn als het een keer op een andere manier wordt uitgelegd zoals met behulp van d...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 12 januari 2022
  • 4
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (903)

Verkoper

avatar-seller
daphnehoutepen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Samenvatting Scheikunde hf 2 rekenen
Paragraaf 2..2:
Mol = een maat voor het aantal deeltjes.
m m
Formule: n = →
M n xM
M = molaire massa ⇒ de atoommassa (binas)
m = massa ⇒ afgewogen hoeveelheid (gram)]
n = hoeveelheid stof (mol)


Grootheid: Symbool: Eenheid: Symbool:

Chemische n mol mol
hoeveelheid

Molaire massa M gram per mol g/mol

Massa m gram g


Dichtheid p:
V Vxp=m M n=m:M n
Volume Massa Chemische hoeveelheid
V=m:p m=Mxn
ml of L g of kg mol


NA = getal van avogadro ⇒ constante waarde = 6,02 x 10 23




Reactievergelijkingen:
- Ijzer verbrand tot ijzeroxide → reactie met zuurstof (O 2)
● Fe + O2 → Fe2O3
● 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2 2 O3
- Propaan verbrand volledig → C ⇒ CO2, H ⇒ H2O
● C3H8 + O2 → CO2 + H2O
● C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
- Propaan verbrand onvolledig → C ⇒ CO, H
⇒ H 2O
● C3H8 + O2 → CO + H2O
● 2 C3H8 + 7 O2 → 6 CO + 8 H2O
- Fosfortrichloride ontleed in zijn elementen
● PCl3 → P + Cl2
● 2 PCl3 → 2 P + 3 Cl2

Weet je C kun je H berekenen → Cgetal x 2 + 2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper daphnehoutepen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69252 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€5,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd