Ontwikkeling atoommodel loopt parallel aan ontwikkeling meetapparatuur -> steeds
kleinere deeltjes werden meetbaar: stoffen -> moleculen -> atomen -> protonen,
elektronen, neutronen.
Volgens atoommodel bestaat een atoom uit positief geladen atoomkern met in
elektronenschillen (; vaste banen (K, L en M) waarin de elektronen zich bevinden)
daaromheen bewegende, negatief geladen elektronen. In elke schil past een specifiek
aantal elektronen: van binnen naar buiten telkens meer.
- Atoomkern: positief geladen protonen, daartussen ongeladen neutronen (verbindt
de protonen, die elkaar normaal gesproken afstoten, met elkaar). Neutron;
ongeladen -> evenveel elektronen als protonen. Heeft een positieve lading, even
groot, maar tegengesteld aan de negatieve lading elektron. Massa neutron = massa
proton. Massa elektron verwaarloosbaar in vergelijking met massa proton/neutron.
Worden allemaal uitgedrukt in de atomaire massa-eenheid, u (unit) -> 1,00 u = 1,66
x 10–27 kg.
Tussen atoomkern/elektronen zit lege ruimte. Grootte atoom wordt bepaald door de
elektronenwolk.
, Aantal protonen in atoomkern aangegeven met atoomnummer, elk atoomsoort (element)
heeft een eigen. Aantal protonen in atoomkern bepaalt dus tot welk element het atoom
behoort. Atoomnummer IJzer = 26 -> elk Fe-atoom 26 protonen, dus ook 26 elektronen,
want aantal protonen = elektronen.
Massagetal; som van aantal protonen & neutronen. Bij deze twee begrippen gelden:
- Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen.
- Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen.
Let op: atoomkern waterstofatoom bestaat slechts uit één proton.
Isotopen; atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen ->
hetzelfde atoomnummer, maar verschillende massagetallen. Kan doordat aantal neutronen
in kern verschillend kan zijn. Dit geef je aan door achter het atoomsymbool het massagetal
te noteren: koolstofatoom met massagetal 12 -> C- 12 = koolstof-twaalf. Wetenschappelijk
schrijf je het massagetal (linksboven), atoomnummer (linksonder) voor het
elementsymbool:
Hoeveelheid elektronen bepaalt chemisch gedrag atoom, dus isotopen hebben dezelfde
chemische eigenschappen.
Periodiek systeem; elementen gerangschikt naar oplopende atoommassa icm hun
chemische eigenschappen. Atomen met dezelfde eigenschappen hebben evenveel
elektronen in de buitenste schil en staan in dit systeem onder elkaar. Van links naar rechts
wordt de volgorde bepaald door aantal protonen en neemt het atoomnummer steeds met 1
toe. De verticale kolommen = groepen/horizontale rijen = perioden.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esms. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
