In deze samenvatting behandel ik de hoofdstukken over zuur-base reacties en lewisstructuren. In het document staat een samenvatting en rekenvoorbeelden.
Scheikunde samenvatting 5.1
2 november 13:35
Hoofdstuk 7:
PH-waarde berekenen
POH-waarde berekenen
Sterke zuren en basen
Zwakke zuren en basen
Zuur-base reactie
Aantekeningen:
pH berekenen: -log[zuur] of zuur = 10-PH
pOH berekenen: -log[base] of base = 10-POH
pOH + pH = 14,00 wanneer T = 298 K
Significantie van pH is anders: aantal cijfers [stof] = aantal cijfers achter komma pH.
Een zuur kan een H+ afstaan in water en een base neemt een H+ op. Tabel 49, hoe hoger in de tabel hoe
sterker het zuur. Hoe lager in de tabel hoe sterker de base.
Opgaven:
0,25 gram NaOH (s) wordt opgelost in water tot een volume van 0,500 L. Bereken de pH van deze
oplossing.
1. Kijk of het een goed oplosbaar zout is.
2. Maak een reactievergelijking.
3. NaOH (s) à Na+ (aq) + OH- (aq)
4. Zoek de molariteit van de stof op in BiNaS tabel 98.
5. NaOH = 39,997 g/mol
6. Bereken mol
7. 0,25/39,997 = 6,25 x 10-3 mol/0,500 L = 1,3 x 10-2 mol/L
8. Is het een zuur of base?
9. pOH = -log[1,3x10-2] = 1,90
10. 14,00 – 1,90 = 12,10
Hoe werkt de significantie precies?
Concentratie van H3O+ is 0,100M (3 significante cijfers) zorgt voor 3 decimalen van pH.
Bij een aftreksom gelden de standaardregels: afronden op kleinste decimalen. Beide getallen in de
eindstap hebben zelfde aantal decimalen dus eindigt het eindantwoord ook op 2 decimalen. Conclusie is
dat bij + en - het kleinste aantal decimalen en bij x of : is het kleinste aantal significante cijfers.
Samenvatting:
Bij pH < 7 gebruik je in berekeningen [H3O+] en bij pH > 7 gebruik je [OH-].
Een zuur-base-indicator heeft bij verschillende pH-waarden een andere kleur. De rest staat hierboven
verwerkt.
Opstellen zuur-basereactie:
1. Deeltjesinventarisatie, welke deeltjes zijn aanwezig.
2. Zoek het sterkste zuur en de sterkste base.
3. Reactievergelijking opstellen, hiervoor moet je rekening houden met:
Aflopende reacties, gebeurt bij sterke zuren en basen.
Evenwichtsreacties, beide zuren en basen zijn zwak. Je kunt evenwicht weten door Kb op te zoeken
van de stoffen.
Overmaat van beginstoffen, er kan een nieuwe reactie ontstaan nadat de eerste is geweest.
Meerwaardige zuren en basen, meerdere H+ ionen opnemen en afstaan.
Instabiele zuren, kunnen uiteenvallen in andere deeltjes.
, Vragen die ik toch niet snap:
Wat moet je berekenen met pH>7 etc.
Wanneer splitsen reacties in ionen?
Wat maakt het goed of slecht oplosbaar uit?
Wat is nou het verschil tussen een sterk en zwak zuur?
Wat is nou het verschil tussen een sterke en zwakke base?
Wat moet ik met al deze dingen doen, want voor mij lijkt het gewoon hetzelfde als ik ze in een
reactievergelijking zet.
Aantekeningen:
Lewisstructuren teken je met 5 regels:
1. Elektronenconfiguratie
2. Octetregel
3. Covalentie
4. Formele lading
5. Omringingsgetal
Hoe weet je alles en waar kan je het vinden?
1. BiNaS tabel 99.
2. Kijk of het molecuul 8 elektronen in de buitenste schil heeft.
3. BiNaS tabel 99, hoeveel plekjes tot edelgas?
4. Aantal elektronen op een atoom dat afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat atoom. Stel
je hebt een O’tje met 7 elektronen terwijl hij er natuurlijk maar 6 hoort te hebben doe je 6-7 = -1
als formele lading.
5. Hoeveel buurtjes heeft het atoom, dit bepaald hoe het wordt getekend: lineair, triangel, etc.
Mesomere grensstructuren hebben verschillende mogelijkheden als lewisstructuren. De stabielste
structuur is degene met de kleinste formele lading.
Verschil structuurisomerie en stereo-isomerie: structuurisomeren zijn stoffen met dezelfde
molecuulformule, maar een andere structuurformule. Stereo-isomeren zijn isomeren met dezelfde
molecuulformule en dezelfde volgorde waarmee de atomen aan elkaar zitten, maar verschillende
ruimtelijke rangschikking van de atomen. Cis-trans-isomerie is hier een goed voorbeeld van. Atomen zitten
bij cis naast elkaar en bij trans tegenover elkaar.
Molecuul met diepte tekenen: dikke lijnen steken het papier uit. De streepjeslijnen
zijn naar achteren.
Spiegelbeeldisomerie: het spiegelbeeld van een molecuul. Je kan er horizontaal of
verticaal een spiegel tussen zetten. Alleen sprake van als er een asymmetrisch C-atoom aanwezig is.
Een C-atoom met vier verschillende groepen om zich heen noemen we een asymmetrisch C-atoom.
Wanneer een molecuul 1 zo’n C-atoom heeft, bestaan altijd twee spiegelbeeldisomeren. Dus, n is
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper LisaKamping. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
