Samenvatting van het boek Chemie Overal 5e editie voor 6 VWO. H17 over buffers en enzymen is compleet en duidelijk samengevat + korte samenvatting over zuren en basen.
Sterkte van zuren en basen:
- Sterk zuur/ base splitst in water volledig af in ionen (aflopende reactie)
- Zwak zuur/ base splitst in water gedeeltelijk in ionen (evenwichtsreactie)
- Hoe groter evenwichtsconstante Kz of Kb, hoe sterker het zuur of de base.
o Tabel 49, Grootste Kz bovenaan, grootste Kb onderaan.
Amfolyt= Deeltje dat kan reageren als een zuur en als een base.
- In binas tabel 49 vindt je het deeltje dan in de kolom zuren en in de kolom van de basen.
- Komt het in aanraking met een zure oplossing, dan reageert het als base en neemt het een H+ op.
- Komt het in aanraking met een basische oplossing, dan reageert het als zuur en staat het een H+ af.
Amfolyten in water:
- Een amfolyt gedraagt zich in water als zuur als geldt: Kz > Kb
- Een amfolyt gedraagt zich in water als base als gedlt: Kb > Kz
Aminozuren: Bestaan uit dubbelionen= zijn ontstaan door reactie van carbonzuurgroepen met
aminogroepen (van aminozuur), hierbij ontstaat een deeltje met een positieve lading op het
N-atoom en een negatieve lading op de zuurrest.
Lading zorgt voor extra aantrekkingskracht
, 17.2 Buffers
Werking van een buffer:
Buffer= Mengsel waardoor de pH constant blijft.
Bufferoplossing= Als een oplossing in staat is om schommelingen in de pH door toevoeging van kleine
hoeveelheid zuur of base of bij verdunning tegen door te gaan.
Samenstelling van een buffer:
- Een buffer bestaat uit een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base.
- In een bufferoplossing verandert de pH vrijwel niet bij toevoegen van OH- ionen of H3O+ ionen,
omdat het zwakke zuur reageert met OH- en de zwakke base reageert met H3O+.
o Hierin reageert de sterkste aanwezige base en de sterkste aanwezige zuur.
- Ideale concentratieverhouding tussen zuur en geconjugeerde base is 1:1.
o Mengsel is ook nog een buffer bij verhoudingen 1:10 of 10:1.
Bufferkeuze:
Evenwichtsvoorwaarde van zwak zuur (HZ) en geconjugeerde base (Z-) is: K z=¿ ¿ -
- [Z-] en [HZ] vallen weg uit de breuk, doordat de concentraties gelijk zijn.
- Om de concentratie te berekenen, neem je: −log K z=−log¿ , oftewel pKz
Als de concentratieverhouding van een zuur en zijn geconjugeerde base 1:1 is, dan is pKz= pH.
Bufferkeuze: Om de juiste buffer met de juiste pH te kiezen, zoek je de pKz van je zuur/base koppel die
gelijk is aan je gewenste pH.
pKz= De negatieve logaritme (−log) van de zuurconstante Kz. Als er evenveel van een zuur en zijn
geconjugeerde base aanwezig is, dan is de pKz gelijk aan de pH.
Bloed:
Buffers die pH in bloed constant houden:
- Koolzuur buffer (H2CO3/HCO3-)
o Zorgt voor transport van koolstofdioxide naar longen.
- Hemoglobinebuffer.
o Zorgt voor transport van zuurstof naar cellen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper danevanengelen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
