In dit document zijn alle hoorcolleges van het subonderdeel Organische Chemie samengevat. Dit onderwerp komt aan bod tijdens het tweede deel van de cursus Moleculen.
Wat is organische chemie? Afkomstig van levende wezens, verbindingen die koolstof
bevatten. Wat maakt koolstof zo handig voor levende dingen? Het is het atoom wat het
meeste verbindingen kan maken (4).
Atoomnummer = aantal protonen in de kern
Massa-getal (aantal protonen + neutronen)
Elektronenverdeling zie je rechtsboven
Isotopen (zelfde atoomnummer maar andere massa) stabiele isotopen kunnen overleven
in de natuur. Radioisotopen kunnen dit niet en vervallen (= radioactief)
Elektronen zitten in een vaste baan. Dit is het golfkarakter. Hij gaat er dus niet als een rondje
omheen want dan verliest hij energie.
Eerste schil – 2, tweede schil – 8, derde schil – 8
Een volle schil is energetisch het gunstigst. Daarom is er de octet regel. Hoe kan je die octet
regel bereiken? Elektronen krijgen of afstaan. Hierdoor ontstaan ionbindingen. Er is namelijk
een aantrekkingskracht tussen ionen met een tegengestelde lading. Elektro-negativiteit is de
mate hoe graag een atoom een elektron wil afstaan (laag getal) of opnemen (hoog getal).
Het verschil tussen de 2 atomen bepaald of het een ionbinding is of een covalente binding.
Bij een verschil van meer dan 1,6 is het een ionbinding. Een covalente binding wordt
gevormd door het delen van elektronen. Je hebt niet-polaire/apolaire covalente bindingen
en polaire bindingen. Bij een apolaire binding is de elektronegativiteit gelijk en bij een
polaire binding is er een verschil in elektronegativiteit.
De valentie-elektronen geef je weer als stippen of lijnen. Ze kunnen tussen atomen of los
zitten. Lewis structuur. Je moet dan wel de formele lading aangeven. De elektronen
tussen de atomen tellen maar voor 1 mee met de lading maar voor 2 met de octetregel.
Regels voor opstellen Lewis
- Bepaal som van valentie elektronen
- Zet minst elektronegatieve in het midden
- Teken bindings elektronen (trek van de som af)
- Vul octet van buitenste atomen (trek van de som af)
- Vul octet van binnenste atoom met resterende elektronen
- Evt dubbele bindingen
C2H4 – etheen
12 valentie elektronen. Koolstof in het midden. 10 gebonden elektronen. Dubbele binding in
het midden.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ivyankone. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
