College aantekeningen
Hoorcollege aantekeningen Basischemie
- Vak
- Basischemie
- Instelling
- Hogeschool InHolland (InHolland)
In dit document worden alle hoorcolleges behandeld die bij het vak Basischemie horen.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 21 pagina's
Voorbeeld 3 van de 21 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoorcollege 1 BasischemieSignificantie:
Regel 1: Bij vermenigvuldigen of delen mag het antwoord in niet meer significante
cijfers gepresenteerd worden dan het originele getal met het kleinste
significante cijfers.
Regel 2: Bij optellen of aftrekken wordt het antwoord met hetzelfde aantal cijfers
achter de komma weergegeven als dat van de oorspronkelijke getallen met
het kleinste cijfers achter de komma.
Elementen en atoomnummer
Atoomnummer (z) aantal protonen (= aantal elektronen)
Massagetal (A) aantal protonen + neutronen
Atoommassa gemiddelde massa van een atoom
(!) Massagetal-atoomnummer = aantal neutronen
Isotopen en massagetal
Massagetal (A) aantal protonen + aantal neutronen
Isotopen atomen met gelijk aantal protonen, maar verschillend aantal neutronen
Verschillende massagetallen
Verschillende atoommassa’s
Medicijnen met deuterium
GHB: gedeuteerde vorm heeft een langere werking omdat je lever bij het afbreken van
medicijnen meer moeite heeft met koolstof-deuterium binding van een koolstof-waterstof
binding.
,Hoorcollege 2 Basischemie
Valentie elektronen
Er zitten schillen om de atomen heen:
- 1e schil: max 2 elektronen
- 2e schil: max 8 elektronen
- 3e schil: max 18 elektronen
Een atoom streeft naar een volledig gevulde buitenste schil
Vormen van orbitalen
S-orbitaal
P-orbitaal
Elektronenverdeling in atomen
Shell number 1 2 3 4
Subshell s S,p S, ,p, d S, p, d, f
designation
Number of 1 1, 3 1, 3, 5 1, 3, 5, 7
orbitals
Number of 2 2, 6 2, 6, 10 2, 6, 10, 14
electrons
Total electron 2 8 18 32
capacity
Electronenconfiguratie (in welk orbitaal zitten de elektronen)
2 e- 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s
6 e- 2p 3p 4p 5p 6p 7p
10 e- 3d 4d 5d 6d 7d
14 e- 4f 5f 6f 7f
Bv. C6 heeft 6 elektronen 1s22s22p2
Ne10 heeft 10 elektronen 1s22s22p6
, Valentie-schil elektronen
- Elektronen in de buitenste schil
- Atomen in dezelfde groep hebben vergelijkbare elektronenconfiguraties in de
buitenste schil
- Valentie elektronen zijn bepalend voor de eigenschappen van een atoom.
Hfst 3 Zouten
Ionvorming
2Na (s) + Cl2 (g) NaCl (s)
Natrium Chloor
1 elektron in de buitenste schil 1 elektron te weinig in de buitenste schil
l l
l l
ion + ion –
octetregel: de atomen van de hoofdgroepen streven naar een edelgasconfiguratie 8
valentie elektronen
Ionen
Kation = positief geladen ion
Anion = negatief geladen ion
Ionisatie-energie: energie voor het verwijderen van 1 e- van een atoom in de gasfase
Elektron-affiniteit : energe die vrijkomt als een atoom in de gasfase 1 e- opneemt
Ionverbinding
Kenmerken:
- Kristallijn en vast
- Metaalion & niet-metaalion
- Ionbindingen (Na+Cl-) (geen covalente binding)
- In vaste fase kunnen ionen niet vrij bewegen (geen geleiding elektrische stroom)
- In vloeibare fase of opgelost in water kunnen ionen vrij bewegen ( geleiding
elektrische stroom)
- Hoge smelt en kookpunt
Zoutformules
= verhoudingsformule van de ionladingen
Bv Na+ en Cl- ladingverhouding 1+ : 1-
Ionverhouding 1:1
Verhoudingsformule NaCl
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper livvu. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen