Samenvatting
Samenvatting Organische chemie & Wiskunde
- Instelling
- Hogeschool InHolland (InHolland)
Samenvatting omvat het gehele vak Organische chemie & Wiskunde.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 28 pagina's
Voorbeeld 3 van de 28 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Organische ChemieOxidatiegetal
Geeft de lading aan per atoom. Elementen in hun natuurlijke staat hebben het oxidatiegetal 0.
Atomen waar de lading boven staat, zoals Na+ en O2- hebben dat getal als oxidatiegetal. Om het
oxidatiegetal van verschillende atomen te bepalen in een molecuul kijk je naar het meest en minst
elektronegatief atoom. Bijvoorbeeld SO2, hierbij heeft O het oxidatiegetal -2 en omdat het O2 is is
de lading -4. De som van de oxidatiegetallen is gelijk aan de lading van de verbindingen. Voor
ongeladen moleculen, is de som dus 0. Dus dan moet de lading van S +4 zijn. Want -4 + 4 = 0.
Nog een voorbeeld: zuurstof is hier het meest elektronegatief atoom, dus krijgt de lading -2.
Waterstof is het minst elektronegatief atoom, dus krijgt de lading +1. Dan krijg je de volgende
som, als hieronder weergegeven. -6 + 1 + ? = 0, op het vraagteken moet dan +5 komen te staan.
Want -6 + 1 + 5 = 0.
Geoxideerd of gereduceerd
Bij verhoging in oxidatiegetal is het atoom geoxideerd.
Bij verlaging in oxidatiegetal is het atoom gereduceerd.
Voorbeeld:
Oxidator of reductor
Oxidator: veroorzaakt oxidatie, wordt zelf gereduceerd en gaat in oxidatiegetal omlaag.
Reductor: veroorzaakt reductie, wordt zelf geoxideerd en gaat in oxidatiegetal omhoog.
Kort gezegd: Fe is geoxideerd (oxidatiegetal omhoog), maar is dan de reductor. O2 is
gereduceerd (oxidatiegetal omlaag), maar is dan de oxidator.
Dus,
Geoxideerd = reductie-reactie
Gereduceerd = oxidatie-reactie
1
,Stappenplan redox-reactie herkennen.
1. Noteer de reactie (wordt vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke sto en verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Wat is de reductor, wat is de oxidator?
Ook een leuk en handig hulpmiddeltje om te herkennen of het om een Reductie-reactie of
Oxidatie-reactie gaat is het volgende:
Zodra de O-atomen omlaag gaan, gaat het om een reductie-reactie.
Zodra de O-atomen omhoog gaan, gaat het om een oxidatie-reactie.
Maar let op, er zijn uitzonderingen!
Voorbeeld:
NO3- + 3e- —> NO
Aan de ene kant 3 zuurstof atomen, aan de andere kant maar 1 zuurstofatoom, dus een reductie-
reactie.
Fe + O2 → Fe2O3
Aan de ene kant 2 zuurstof atomen, aan de andere kant maar 3 zuurstofatoom, dus een oxidatie-
reactie.
Stappenplan halfreacties oplossen
1. Noteer de (incomplete) halfreacties (worden vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke sto en verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Maak de halfreacties compleet:
a) Bepaal co ci nten zodat de deeltjes kloppen
b) Voeg elektronen toe zodat de lading klopt
6. Vermenigvuldig om aantal elektronen in reductie- en oxidatiereactie gelijk te maken
7. Tel op tot de totaalreactie
(in de totaalreactie komen geen elektronen meer voor).
Vitalisme - Het idee dat organische verbindingen alleen voorkomen in organismen en
anorganische verbindingen alleen in niet-organisch materiaal.
Organismen bestaan voornamelijk uit 4 elementen:
-zuurstof O
-koolstof C
-waterstof H
-stikstof N
2
ëffi ë ff
, Verschillende Koolwaterstoffen
Aromatisch
Alifatisch Aromatisch
Alkanen Alkenen Alkynen H
C
HC CH
H3C-CH3 H2C=CH2 HC≡CH HC CH
C
1 Binding 2 Bindingen 3 Bindingen H
Molecuul formule Structuur formule Lijn formule
C4H10
Isomeren - Verbindingen met eenzelfde molecuulformule maar met verschillende structuren en
eigenschappen.
Er kunnen meerdere isomeren onderscheiden worden. De drie verschillende isomeren:
-Structurele isomeren: dezelfde hoeveelheid atomen, maar met een verschillende structuur.
-Geometrische isomeren: dezelfde covalente binding, maar verschillen in de ruimtelijke ordening.
Cis-con guratie en trans-con guratie
Bij cis-con guratie staan dezelfde atomen naast elkaar.
Bij trans-con guratie staan dezelfde atomen schuin tegenover elkaar.
-Enatiomeren: Gespiegelde isomeren (links is L-Melkzuur, rechts is D-Melkzuur)
3
fifi fi fi
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sali2001. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen