Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 17 en 18 Chemie Overal 6vwo scheikunde
Samenvatting hoofdstuk 17 (Accu's en brandstofcellen) en hoofdstuk 18 (Nieuwe materialen)
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting hoofdstuk 17 en 18Accu’s en brandstofcellen
§17.2 Elektrochemische cellen = cellen waarin chemische energie wordt omgezet in elektrische
energie. Hierin vinden redoxreacties plaats. Er zijn hierbij twee reactievaten betrokken. Deze worden
de halfcellen genoemd. In het ene reactievat vindt een reactie van een oxidator plaats en in het
andere vat de reactie van de reductor. De elektronen die vrijkomen bij de reductor gaan via de
stroomdraad naar de oxidator. Deze elektronenstroom kun je gebruiken als energiebron. Ook zijn de
twee halfcellen met elkaar verbonden d.mv. een zoutbrug of membraan. Dit zorgt voor
ionentransport en dus voor een gesloten stroomkring.
Reductor = negatieve elektrode, want de elektronen gaan van min naar plus.
Oxidator = positieve elektrode, want hier komen de elektronen naartoe.
De sterkste reductor reageert in de ene halfcel en in de andere de sterkste oxidator. Om de
bronspanning te bepalen van een elektrochemische cel doe je: ΔV0 = VOX, 0 – VRED, 0 in Volt.
§17.3 Elektrolyt = een vulmiddel wat ervoor zorgt dat er een gesloten stroomkring ontstaat. Dit heeft
dezelfde functie als een membraan of zoutbrug.
Een oplaadbare batterij is een batterij waarbij de reactie omkeerbaar zijn. De gevormde reactie
verlopen terug tot beginproducten. Een voorwaarde is dat de stoffen die bij de stroomlevering
ontstaan in de halfcellen bij de elektrodes blijven.
Elektrolyse = een reactie waarbij elektrische energie wordt omgezet in chemische energie, waarbij
een batterij of accu oplaat. De oxidator is nu de negatieve elektrode en de reductor de positieve
elektrode.
Brandstofcel = een elektrochemische cel die kleiner/lichter is en meer energie kan bevatten dan een
batterij of accu. In de ene halfcel wordt continu zuurstof gevoerd en in de andere cel een brandstof.
Dit kan methaan, waterstof of methanol zijn. De totaalreactie is gelijk aan de verbranding van de
brandstof.
Voordelen waterstof als brandstof:
- Er ontstaat alleen maar waterstof en geen koolstofdioxide. Dit is duurzaam.
- Als de energie voor de elektrolyse m.b.v. zon of windenergie wordt verkregen is het
duurzaam.
Nadelen waterstof als brandstof:
- Waterstof zelf is geen energiebron, dus het moet eerst verkregen worden. Hier zijn fossiele
brandstoffen voor nodig en komt koolstofdioxide bij vrij. Dus is waterstof verkrijgen niet
duurzaam.
- Waterstof heeft een lage dichtheid waardoor het lastig is om het op te slaan en te
transporteren.
§17.4 Energiedichtheid = de hoeveelheid energie per volume-eenheid. De energiedichtheid van
waterstof is kleiner dan die van fossiele brandstoffen. Hierdoor heb je een grotere batterij van
waterstof nodig dan van benzine.
Kwaliteit van energie = het nuttig gebruikte deel van de energie. De kwaliteit van de energie
vermindert steeds omdat er ook chemische energie wordt omgezet in warmte.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rosalievandervloet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
