Tentamen (uitwerkingen)
Oefenopgaven over reactievergelijking en evenwicht scheikunde
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Een aantal vragen met antwoorden over reactievergelijkingen en evenwicht. Havo 4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
1. reactievergelijkingNoteer de reactievergelijking voor:
a) het mengen van de zure stof H2CO3 met water.
b) het mengen van de basische stof natriumsulfide met water.
c) wat weet je over de pH van oplossing b?
2. evenwicht
Gegeven is het volgende evenwicht: N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
a) stel de evenwichtsvoorwaarde op
b) welke van deze reacties is de exotherme reactie? (gebruik T57A)
c) Maak een energiediagram voor de reactie naar links
In een vat van 10,0 liter wordt 0,33 mol stikstof en 0,29 mol zuurstof gedaan. Bij
evenwicht is er nog 0,16 mol stikstof over. De temperatuur in het vat is 500 oC.
d) bereken de concentraties van alle stoffen bij evenwicht
e) bereken de waarde van K.
f) wat gebeurt er met het evenwicht als de temperatuur van het vat hoger wordt?
1. reactievergelijking
Noteer de reactievergelijking voor:
a) het mengen van de zure stof H2CO3 met water.
b) het mengen van de basische stof natriumsulfide met water.
c) wat weet je over de pH van oplossing b?
2. evenwicht
Gegeven is het volgende evenwicht: N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
a) stel de evenwichtsvoorwaarde op
b) welke van deze reacties is de exotherme reactie? (gebruik T57A)
c) Maak een energiediagram voor de reactie naar links
In een vat van 10,0 liter wordt 0,33 mol stikstof en 0,29 mol zuurstof gedaan. Bij
evenwicht is er nog 0,16 mol stikstof over. De temperatuur in het vat is 500 oC.
d) bereken de concentraties van alle stoffen bij evenwicht
e) bereken de waarde van K.
f) wat gebeurt er met het evenwicht als de temperatuur van het vat hoger wordt?
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 199. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50064 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen