Hier staan enkele voorbeelden en stappenplannen die behulpzaam zijn als je te maken hebt met basen en zuren en er staat ook informatie over redoxreacties
EVENWICHTSREACTIES
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als de
concentratie van een van deze stoffen wordt veranderd. Door toevoegen van bijvoorbeeld
een van de beginstoffen verschuift het evenwicht naar de kant van de reactieproducten.
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in een evenwicht verandert als
het volume veranderd. Bij een volumeverkleining verschuift het evenwicht naar de kant met
het minste deeltjes, bij een volumevergroting naar de kant met het grootste aantal deeltjes.
Een katalysator heeft geen invloed op de samenstelling van het evenwichtsmengsel. De
insteltijd wordt korter.
Bij een verandering in temperatuur verandert de waarde van de evenwichtsvoorwaarde K.
Bij temperatuurverhoging is de endotherme reactie tijdelijk in het voordeel en verschuift het
evenwicht naar de endotherme kant. Bij temperatuurverlaging verschuift het evenwicht naar
de exotherme kant.
Als bij een chemisch evenwicht voortdurend een van de stoffen aan het reactiemengsel
wordt onttrokken, loopt de reactie af naar de kant, waar die stof staat. Dit noem je een
aflopend evenwicht (wanneer het evenwicht helemaal doorslaat in richting van de
reactieproducten je krijgt dus → i.p.v. ⇆)
CONCENTRATIEBREUK
Bij een chemisch evenwicht hebben twee tegengesteld verlopende reacties dezelfde
snelheid. De tijd tussen het begin van de reactie en van het intreden van de
evenwichtstoestand noem je insteltijd. Reacties die leiden tot een chemisch evenwicht
noem je evenwichtsreacties. Een chemisch evenwicht kan homogeen (de reagerende
stoffen bevinden zich in dezelfde fase) of heterogeen (de reagerende stoffen bevinden zich
in verschillenden fasen) zijn.
Bij evenwichtsreactie kan je een concentratiebreuk opstellen. Je kan de concentratiebreuk
opstellen door
- De concentratie van het deeltje na de evenwicht pijlen staat in de teller van de
concentratiebreuk. De concentratie van het deeltje voor de evenwicht pijlen staat in
de noemer.
- Elke concentratie wordt voorzien van een exponent, gelijk aan de overeenkomstige
coëfficiënt in de reactievergelijking.
- In de concentratiebreuk staan alleen de concentraties van die stoffen, waarvan de
concentratie kan veranderen. Dat is dus bij gassen of opgeloste stoffen het geval.
In de evenwichtstoestand is de waarde van de concentratiebreuk constant. Deze waarde
noemen we de evenwichtsconstante, K. De evenwichtsvoorwaarde luidt:
concentratiebreuk = K. De waarde van K is afhankelijk van de temperatuur.
PH VASTSTELLEN MET EEN INDICATOR
, Doe de indicator bij het zuur en kijk naar de verkleuring en naar BiNaS 52A. Vindt de juiste
pH door verschillende indicatoren te testen. Bijv zuur x heeft een pH van 3.4
Je test broomfenolrood. Die kleurt geel bij een Ph lager dan 5.2 dus hij kleurt geel. Je weet
nu dat de pH van de oplossing lager is dan 5.2. Je test thymolblauw. Dit wordt geel bij een
pH hoger dan 2.8 dus hij wordt geel. Je weet nu dat de pH tussen de 5.2 en de 2.8 ligt. ga
hiermee door totdat je het pH weet
REACTIES MET ZUREN
Sterke zuren splitsen helemaal in water. Ze worden H3O+ (aq) en Z- (aq) en zijn altijd
aflopende reacties
Zwakke zuren splitsen gedeeltelijk in water. Ze worden HZ (aq) en zijn altijd
evenwichtsreacties
KZ = de zuurconstante. Hoe hoger de zuurconstante hoe sterker het zuur. Hoe lager de
waarde van KZ, hoe zwakker het zuur.
Bij een zwak zuur kun je de molariteit van het zuur berekenen als je de pH en KZ gegeven
zijn. De KZ kun je berekenen als de pH en de molariteit gegeven zijn.
De evenwichtsvoorwaarde is KZ = ( [H3O+][Z-] ) : ([HZ])
PH BEPALEN
pH = -log([H3O+])
[H3O+] = 10-pH
Het aantal significante cijfers in de [H3O+] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH.
Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit de molariteit
van de oplossing.
Als je molariteit en het zuur weet kan je de pH bepalen dat doe je zo
- Schrijf de reactie op
- Maak een tabel met daarin de benodigde info en de info die je wilt hebben
- Stel de reactiebreuk / evenwichtsbreuk op
- Bereken de pH
Bijv je hebt een oplossing HF met een molariteit 2,5 M. Bereken de pH
HF (aq) + H2O ⇄ H3O+ (aq) + F- (aq)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pro_samenvattingen_jwz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
