Samenvatting
samenvatting hoofdstuk 3, Anorganische chemie: de chemische reactie
- Vak
- Instelling
samenvatting van hoofdstuk 3, Anorganische chemie gegeven in 1e bachelor aan UGent
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgenjoliengommers
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
3) DE CHEMISCHE REACTIE3.1 Stofhoeveelheid – terminologie
in microschaal (schaal van atomen, moleculen, ionen, nucliden, …) massa uitgedrukt in atomaire
massa-eenheden: u
in macroschaal (zichtbare hoeveelheden) massa uitgedrukt in gram
atomen en moleculen (10^-24 gram) niet waarneembaar -> 12g 12C is waarneembaar
3.2 De chemische vergelijking
= geeft stoichiometrisch (mathematisch-chemisch) verband weer tussen
uitgangsstoffen/reagerende stoffen/beginproducten en reactieproducten/eindproducten
->zegt niets over manier waarop reactie gebeurt
coëfficiënten (voorgetallen) zeggen hoeveel entiteiten er van elk bestanddeel genomen moeten
worden om reactie in evenwicht te brengen -> atomen links = atomen rechts
->herorganisatie van atomen (elektronenwolken organiseren zich anders, elektronenoverdracht)
vaak fysische toestanden vermeld:
gas g
vloeistof (liquid) vl of l
vast (solid) v of s
waterige oplossing aq
3.3 Berekeningen met chemische vergelijkingen
voorgetallen drukken molverhouding uit waarmee reagentia met elkaar reageren:
->massa van elk bestanddeel omzetten in mol
->uit stoichiometrie en gegeven stofhoeveelheid het aantal mol van gezocht bestanddeel
zoeken
->die aantal mol omzetten in gevraagde grootheid
vaak reagentia samengevoegd waarvan molverhouding niet overeenstemt met coëfficiënten uit
reactievergelijking -> beperkend reagens (datgene wat in kleinste mate aanwezig is)
Rendement van een reactie
𝑎𝑐𝑡𝑢𝑒𝑙𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
rendement (%)= 𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡 * 100
is niet altijd 100%
-> soms niet volledig aflopende reactie
-> soms ook andere reacties (nevenreacties) mogelijk
, Reacties in oplossing
oplossing: meerdere opgeloste stoffen in een oplosmiddel
-> water als oplosmiddel: waterig milieu – dissociatie en ionisatie
-> niet-waterig milieu
• metathese reacties in water
-> neerslagvorming
-> gasvorming
-> zwak elektrolyt
• redoxreacties (oxidatie-reductiereacties)
• zuur-base reacties
3.4 Redoxreacties
-> atomen in verbindingen ondergaan een verandering in oxidatiegetal en er worden elektronen
van 1 reagens naar een andere reagens getransfereerd
Oxidatiegetal afleiden
Lewisstructuur
bepaalde regels gebaseerd op Lewisstructuur
• monoatomische ionen, OG = lading
• som van oxidatiegetallen, OG = totale lading van het geheel
• enkelvoudige stoffen, OG = 0
• in verbindingen
• verbindingen tussen 2 niet-metalen
->meest elektronegatief element: -OG
->minst elektronegatief element: +OG
redoxreactie = 2 halfreacties
-> oxidatiereactie (OG stijgt)
-> reductiereactie (OG daalt)
oxidator/oxidans: neemt elektronen op
reductor/reductans: geeft elektronen af
Oplossingsmethode voor redoxreacties in een waterig milieu
1) schrijf essentiële begin- en eindproducten op -> balanceer atomen die veranderen van OG
2) balanceer O en H atomen in elke reactie
3) balanceer de ladingen: waar negatieve ladingen tekort zijn, voeg elektronen toe
4) vermenigvuldig elke deelreactie zodat het totaal aantal uitgewisselde elektronen in elke
deelreactie gelijk wordt
5) sommeer beide deelreacties tot de totaalreactie en vereenvoudig evt de voorgetallen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joliengommers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,69. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen