Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 7 Covalente bindingen en Lewisstructuur (Chemistry McMurry)
Hoofdstuk 7 is geheel samengevat/uitgewerkt/vertaald in dit document met 7 pagina's. Chemistry Mc Murry
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Covalente binding in moleculen → delen van elektronen tussen twee atomen. Dit is dus anders danionische bindingen, omdat het hier gaat om het delen en bij ionische binding over overdracht.
- H-H binding in het H2-molecuul. Positieve kernen stoten elkaar af en de twee negatieve
elektronen ook. Maar elke kern trekt beide elektronen aan. Als de aantrekkende kracht
groter is dan de afstotende, dan heb je een covalente binding.
- De gedeelde elektronen gedragen zich als een soort lijm tussen de twee atomen in een H2
molecuul.
- Bindingslengte → er is een optimale afstand tussen de kernen voor de covalente bindingen.
Als ze te ver uit elkaar staan kan er geen binding komen of is de aantrekkingskracht te klein.
Als ze te dicht bij elkaar staan is de interactie tussen de kernen te sterk en duwt het de
atomen uit elkaar.
- Elke binding in elke molecuul heeft een specifieke bindingslengte.
Bindingsdissociatie-energie (D)→ hoeveelheid energie die geleverd moet worden om een chemische
binding in een geïsoleerd molecuul te verbreken. Binas tabel 58
- Een kleinere D betekent dat de binding zwakker is.
- De atoomstraal van de halogenen neemt toe, de gedeelde elektronen zijn verder weg en
meer afgeschermd van de positieve kern → geeft een langere en zwakkere binding.
- Kortere bindingen zijn meestal sterker. Meerdere bindingen zijn ook sterker.
Bij moleculen met meerdere bindingen hebben we het over bindingsvolgorde om te verwijzen naar
het aantal elektronenparen dat door atomen wordt gedeeld.
- F–F heeft een bindingsvolgorde van 1.
- O=O heeft een bindingsvolgorde van 2.
- N≡N heeft een bindingsvolgorde van 3.
Polaire covalente bindingen → atomen van twee verschillende elementen met verschillende
elektron-negativiteiten binden aan elkaar. Bindingselektronen zijn ongelijk verdeeld tussen de twee
atomen, worden niet volledig overgedragen.
∂ → hiermee noteer je de resulterende partiële ladingen op atomen. Dit kan positief zijn
(∂+) voor atomen met een kleiner deel van bindingselektronen of negatief (∂-) voor atomen
met meer deling in elektronen. De hoogste elektronnegativiteit heeft een partieel
negatieve lading.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper YBsk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen