Samenvatting
Zuur basen samenvatting vwo 5
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting zuur basen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 7 “Zuren en Basen”7.1 Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen
De zure smaak en eigenschappen van zure oplossingen in water worden op microniveau veroorzaakt
door de aanwezigheid van H3O+ ionen, ook wel oxoniumionen genoemd. Hoe meer H3O+ ionen, hoe
zuurder de oplossing. H3O+ ionen ontstaan door de reactie van zuur met water. Een zuur is een
deeltje dat een H+ ion (proton) kan afstaan, wanneer een zuur oplost in water zal dus het H+ ion
worden afgegeven aan het water en ontstaat H3O+. Wanneer zuur met water heeft gereageerd, blijft
er een zuurrest ion over. De algemene reactievergelijking van een zuur HZ met water is:
HZ (aq) + H2O (l) Z- (aq) + H3O+ (aq)
H+
In elke zure oplossing zitten H3O+ ionen. De meeste zuren zijn MS, soms is een zuur een ion.
Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat een H+ ion kan opnemen. Als een base wordt opgelost in water, zal het
basische deeltje een H+ ion van een watermolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide-ion, OH-,
ontstaat. De algemene reactievergelijking van een base, B- (aq), met water is:
B- (aq) + H2O (l) HB (aq) + OH- (aq)
H+
In elke base bevinden zich OH- ionen. Vaak zijn basen negatieve ionen, maar soms een moleculaire
stof zoals ammoniak. (Tabel 2 leren).
Het waterevenwicht
Watermoleculen kunnen zowel een H+ ion opnemen als afstaan. Watermoleculen zijn zowel een zuur
als een base. Dat betekent dat twee watermoleculen met elkaar kunnen reageren:
H2O (l) + H2O (l) ⇄ OH- (aq) + H3O+ (aq)
H+
In de evenwichtsvoorwaarde staan alleen opgeloste of gasvormige stoffen, dus de
evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht: Kw = [H3O+][OH-]. Deze evenwichtsconstante van het
waterevenwicht wordt de waterconstante, Kw, genoemd. Uit het waterevenwicht volgt dat in zuiver
water bij 298 K geldt: [H3O+] = [OH-] = √ 1,0∗10−14 = 1,0*10^-7 mol L.
pH-waarde en pOH-waarde
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing. Het verband tussen
[H3O+] en de pH ziet er als volgt uit: pH = -log[H3O+], dus [H3O+] = 10^-pH. Omdat de pH-schaal
een logaritmische schaal is, stijgt de [H3O+] met een factor 10 bij elke eenheid die de pH daalt.
Analoog aan de pH-waarde bestaat ook de pOH-waarde, die kan worden gebruikt om de sterkte van
een basische oplossing uit te drukken. De pOH kan op dezelfde manier als de pH worden berekend.
pOH = -log[OH-], dus [OH-] = 10^-pOH
Het verband tussen de pH en de pOH
Uit het waterevenwicht volgt dat de [H3O+] en [OH-] afhankelijk van elkaar zijn, omdat het product
van de concentraties gelijk is aan de waterconstante Kw. Je kunt het schrijven als:
pKw = pH + pOH = 14,00 of kortweg pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K.
Er bestaat een groot aantal stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben,
indicatoren. De zuur-base indicatoren zijn zelf ook zuren en basen en reageren op een pH-
verandering door H+ ionen op te nemen of af te staan. Ze veranderen daarbij van kleur. Als er teveel
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 6045. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80796 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen