Samenvatting
Samenvatting Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VMBO
Samenvatting: Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Joël Smit | 5V.schk1Scheikunde – H6 Survival in de Bush
§6.2 Reacties met metalen
Metalen
Gemeenschappelijke kenmerken van metalen op macroniveau:
Goede geleiders van elektrische stroom en warmte
Hoog smeltpunt
Glanzend uiterlijk
Gemakkelijk te vervormen door smeden of walsen
Kunnen in gesmolten toestand gemengd worden met andere metalen ontstaan
legeringen
Kenmerken waarin metalen kunnen verschillen op macroniveau:
Dichtheid
Reactiviteit / edelheid:
o Edele metalen: Pt, Au, Ag
o Halfedele metalen: Cu, Hg
o Onedele metalen: bv. Fe, Zn, Sn, Pb, Ni, Cr
o Zeer onedele metalen: Na, Li, K, Ba, Al, Ca
Metaal heeft metaalrooster regelmatige rangschikking van positief geladen
atoomresten, bijeengehouden door losgebonden valentie-elektronen 1 of meer los
gebonden valentie-elektronen in buitenste schil
Elektronenoverdracht
Metaal staat liever elektronen af dan dat het ze opneemt als neutrale metaalatomen
reageren, ontstaan positief geladen metaalionen
Niet-metaal wil elektronen liever opnemen als niet-metaalatomen reageren, ontstaan
negatief geladen ionen (waterstof uitzondering)
Metaal en niet-metaal reageren samen ontstaan zouten metaal staat elektronen af
aan niet-metaal beide atomen ongeladen vóór reactie, na reactie ionen
Redoxreactie = reactie waarbij elektronen van ene stof worden overgedragen aan andere
stof
§6.3 Halfreacties en totaalreacties
Reductoren en oxidatoren
Reductoren = deeltjes die gemakkelijk 1 of meer reductoren oxidatoren
elektronen kunnen afstaan metalen metaal-ionen
Oxidatoren = deeltjes die elektronen kunnen opnemen niet-metaal- niet-metalen
Halfreacties ionen
Redoxreacties:
Reactie van metaal met zuur
Reactie van metaal met niet-metaal
Redoxreacties kun je beschrijven als som van 2 deelreacties = halfreacties halfreacties
omdat ze niet zonder elkaar kunnen verlopen 2 halfreacties vormen samen 1
totaalreactie
Bv. ox: 2 H+ + 2 e- → H2
red: Fe → Fe2+ + 2 e-
tot: 2 H+ + 2 e- + Fe → H2 + Fe2+ + 2 e- 2 H+ + Fe → H2 + Fe2+
!! elektronen gelijk maken voordat je ze optelt !!
ox: I2 + 2 e- → 2 I- 3x
red: Al → Al + 3 e
3+ -
2x
tot: 3 I2 + 6 e- + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+ + 6 e- 3 I2 + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+
3 I2 + 2 Al → 2 Al3+I-3
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SmitJoël. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen