Samenvatting
Samenvatting Scheikunde – 5 VWO – H5 Gebufferd papier
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting: Scheikunde – 5 VWO – H5 Gebufferd papier
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Joël Smit | 5V.schk1Scheikunde – H5 Gebufferd papier
§5.1 Inktvraat
Condensatie reactie koppeling van een of meer moleculen water wordt afgesplitst
Hydrolyse reactie door reactie met water wordt koppeling tussen 1 of meer moleculen
verbroken
Waarvan wordt papier gemaakt?
1. Bomen worden met machine fijn gemalen tot houtpap in grote ketel gekookt
2. Chemicaliën toevoegen ontstaat brij die alleen bestaat uit cellulose
3. Bleken totdat er witte brij overblijft
4. Balen persen worden later in papierfabriek weer opgelost voor verdere
verwerking
Tegenwoordig weinig papier dat bestaat uit cellulose worden vulstoffen toegevoegd
om:
Beschrijfbaarheid te verbeteren
Papier gladder te maken
De chemische structuur van papier
Basisingrediënt van papier is cellulosevezel = macromolecuul opgebouwd uit aan elkaar
geknoopte glucoseringen cellulosemoleculen bestaan uit 3000-5000 glucose eenheden
cellulosemoleculen vormen microstructuren die samengehouden worden door
waterstofbruggen
De zure afbraak van papier
Chemische afbraak van papier zuren vallen bindingen aan die glucoseringen
bijeenhouden cellulosemoleculen worden door zuren in kortere stukken gesneden
papier verzwakt hier door afbraakproces heet hydrolyse
Zuren werken hierbij als katalysator
Papier onbruikbaar wanneer 0,5-1% van bindingen tussen glucose eenheden zijn
verbroken
Celluloseketen verbroken waterstofbruggen die microstructuren samenhouden,
verzwakt en bezwijken
Deze chemische processen zijn hoofdoorzaak van massieve
beschadigingen die aan papieren uit oudheid waargenomen
worden
Zwaveldioxide uit verontreinigde atmosfeer kan door papier
opgeslorpt worden en zich verder ontwikkelen tot zwavelzuur
(H2SO4)
§5.2 Wat maakt oplossingen zuur?
Inleiding
Zuren:
Smaken zuur
Veel zuren zijn erg gevaarlijk
Pijnlijk, branderig gevoel op huid
Basen:
Smaken bitter
Voelen glibberig aan
Wat maakt een oplossing zuur?
1
, Joël Smit | 5V.schk1
pH:
7 neutraal bv. zuiver water
<7 zuur bevat H3O+
>7 basisch bevat OH-
Zure oplossing ontstaat als zuur in water oplost zuren zijn elektrolyten en splitsen in
ionen
Bij oplossen van zuren worden H+-ionen afgesplitst worden oxoniumionen gevormd =
H3O+-ionen ionisatie van een zuur
Bv. HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Cl- is hierbij zuurrest
Bv. zwavelzuur is 2-waardig zuur kan 2 H+-ionen afsplitsen gebeurt in 2 stappen =
trapsgewijze ionisatie
H2SO4 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + HSO4- (aq)
HSO4- (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + SO42- (aq)
Meestal weergegeven in 1 vergelijking: H2SO4 (l) + 2 H2O (l) 2 H3O+ (aq) + SO42- (aq)
SO42- is zuurrest
Zuur is protondonor eenwaardig zuur kan 1 proton afstaan, tweewaardig zuur 2 etc.
Namen en formules
naam formule zuurrest formule
waterstofchloride HCl chloride Cl-
azijnzuur CH3COOH acetaat CH3COO-
salpeterzuur HNO3 nitraat NO3-
koolzuur H2O + CO2 carbonaat CO32-
zwavelzuur H2SO4 sulfaat SO42-
fosforzuur H3PO4 fosfaat PO43-
Volledig overzicht van zuren en basen binas 49
Zuren en basen gerangschikt in koppels zuur-basekoppel = zuur en base verschillen 1
H+ geconjugeerde zuren en basen bij zuur hoort geconjugeerde base en bij base
hoort geconjugeerd zuur
Indicatoren
Concentratie H3O+ is bepalend voor pH hoe groter [H3O+] hoe lager pH
pH van oplossing kun je meten met zuur-base-indicatoren = stoffen die van kleur
veranderen als ze in contact komen met zuur of base binas 52A
Zuursterkte
Sterke en zwakke zuren komt door ionisatiegraad
Sterk zuur volledig geïoniseerd
Zwak zuur slechts (klein) deel van moleculen geïoniseerd sprake van evenwicht:
HZ (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + Z- (aq) HZ = zwak zuur, Z- = geconjugeerde base
Binas 49 alle zuren onder H3O zijn zwak
+
§5.3 Wat maakt oplossingen basisch?
Basen in water
Basen vormen in water hydroxide ionen = OH--ionen
Zouten die zijn opgebouwd uit ionen oplossen in water ontstaan basische
oplossingen
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SmitJoël. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 79202 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen