100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting H7 NOVA Scheikunde 5 VWO Gymnasium, ISBN: 9789402013122 Scheikunde €2,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting H7 NOVA Scheikunde 5 VWO Gymnasium, ISBN: 9789402013122 Scheikunde
 10 keer bekeken  1 keer verkocht

zuren en basen wordt vaak erg lastig gevonden, in deze samenvatting staat alles duidelijk uitgelegd. alles wat je op de toets en op je eindexamen over zuren en basen moet weten staat in deze samenvatting,

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 7
  • 30 april 2022
  • 6
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (5)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2173)

Verkoper

avatar-seller
ellis90

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

SK VWO 5 Hoofdstuk 7: Zuren en basen
Paragraaf 1) Zure en basische oplossingen
Zuur of base?
Een zuur is een deeltje dat een H+-ion kan afstaan.
 Als een zuur wordt opgelost in water, zal deze een H+ afstaan en ontstaat er een
oxoniumion, H3O+. Er blijft een zuurrestion over.
 De meeste zuren zijn moleculaire stoffen.
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
 Als een base wordt opgelost in water zal deze een H+ opnemen en ontstaat er een
hydroxide-ion, OH-.
 De meesten basen zijn zouten.
Ph benaderen
Een zure oplossing heeft een pH onder de 7. Een basische oplossing heeft een pH boven de
7.
Met indicatoren kun je de pH ongeveer benaderen, zie hiervoor BINAS 52A.
BINAS 49

Sterke basen Theoretische basen
H3O+ H2O
Zwakke zuren Zwakke basen
Theoretische zuren Sterke basen


Waterevenwicht
Twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren:
2H2O  H3O+ (aq) + OH- (aq) (die pijl staat voor een dubbele pijl)
Alleen (g) of (aq) staat in de evenwichtsvoorwaarde dus: Kw = [H3O+] * [OH-]
 Bij zuiver water-> [H3O+] = [OH-]
 Bij zuur water-> [H3O+] > [OH-]
 Bij basisch water->[H3O+] < [OH-]
PH en POH berekenen
pH= -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH LET OP!

pOH= -log[OH-] Aantal significante cijfers in de concentratie is
[OH-]= 10-pOH gelijk aan het aantal decimalen in de pH/pOH.

, Verband tussen pH en pOH
Bij t=298 K geldt: pH + pOH = 14,00
Voor een andere temperatuur, zie BINAS 50A

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ellis90. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 76799 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99  1x  verkocht
  • (0)
  Kopen