goeie samenvatting over redox. omvat alle informatie die je moet weten over redox voor een toets of eindexamen. gemaakt door een leerling voor een leerling, waardoor het makkelijk te begrijpen is.
SK VWO 5 Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen
Paragraaf 1) Lewisstructuren
Lewistheorie
- Alle atoomsoorten, behalve waterstof, lithium en berylium streven naar acht
elektronen in de buitenste schil -> octetregel .
- Hiervoor moeten twee atomen een atoombinding vormen waarbij ze een
elektronenpaar delen. In een structuurformule wordt dit aangegeven met een
streepje (-).
- Bij een lewisstructuur worden alle elektronen getekend, ook de elektronen die niet in
een elektronen paar voorkomen, de vrije elektronen. Deze worden meestal
aangegeven met een stipje, maar kunnen ook als streepje getekend worden:
Stappenplan voor het tekenen van
een Lewisstructuur:
1. Teken het molecuul, rekening houdend met de covalentie. (hoeveel bindingen het
atoom aan kan gaan).
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen. (BINAS 99)
3. Bepaal hoeveel elektronen zijn gebruikt in een binding en hoeveel over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronen en teken deze.
Formele lading
Sommige atomen kloppen volgends de covalentie niet maar voldoen wel aan de octetregel.
Formele lading-> het aantal elektronen op het atoom wijkt af van de valentie-elektronen. Dit
geef je aan met een – in een cirkel of een + in een cirkel:
Mesomere grensstructuren
- Als er twee of meer lewisstructuren mogelijk zijn voor één molecuul of ion, heet dat
mesomerie.
- De verschillende structuren noem je mesomere grensstructuren.
, Opstellen van mesomere grensstructuren:
1. Teken de lewisstructuur.
2. Geef (indien aanwezig) de formele lading aan.
3. Verplaats elektronenparen.
4. Vanuit de nieuwe structuur weer een nieuwe vinden.
Hoe meer structuren hoe stabieler het deeltje <-
Opstellen lewisstructuur ion
Volg hierbij gewoon het stappenplan, zorg dat het ion voldoet aan de octetregel. Hou bij
stap 2 rekening met de lading van het ion, tel dit bij de valentie-elektronen op:
- Negatieve lading: 1 of meer extra elektronen.
- Positieve lading: 1 of meer elektronen minder.
Uitzonderingen
P, N of S als centraal atoom kan in sommige gevallen meer dan acht omringende elektronen
hebben. Dit heet uitgebreid octet. Dit wordt aangegeven in de opgave.
Een radicaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, een ongepaard
elektron voldoet niet aan de octetregel en is zeer reactief.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ellis90. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
