Samenvatting
Summary Formula sheet physical organic chemistry 1 (NWI-MOL157)
- Instelling
- Radboud Universiteit Nijmegen (RU)
Formule blad voor het vak physical organic chemistry 1.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Formulas physical organicchemistry 1
Rate of reaction aA + bB + cC pP
v = kr[A]a[B]b[C]c
for reaction R P
zeroth order
integrated rate law
[R]t = [R]0 – krt
First order
d [R ]
Change in R over time = -kr[R]
dt
[R]t = [R]0e-krt
t1/2 = (ln2)/kr
second order
integrated rate law
[R]t ¿ ¿
t1/2 = 1/k[R]0
half life of order n:
(2n−1−1)
t1/2 =
( n−1 ) k r ¿ ¿
for reaction A + B P
integrated rate law: ln ¿ ¿ = ([B]0-[A]0)krt
For A B C (with ka and kb)
rate laws:
d[A]
rate (vA) = = -ka[A]
dt
d [B]
rate (vB) = = ka[A] – kb[B}
dt
d [C ]
rate (vC) = = kb[B]
dt
integrals
[A] = e-kat[A]0
[B] = k a ( e−k t−e−k t ) ¿ ¿
a b
(
k a e−k t −k b e−k t
)
a b
[C] = 1+ ¿
k b −k a
for reaction A + B ⇋ C P (with ka, ka’ and kb and equilibrium constant K)
d [P ] ka
fast equilibrium ka, ka’ >> kb: = kb[C] = kbK [A][B] = kb ' [A][B] = kobs [A][B]
dt ka
, [C ]
as K = such that [C] = K[A][B]
[ A ] [B]
d [P ] ka
slow equilibrium ka, ka’ << kb: = kb[C] = kb ' [A][B] = kobs[A][B]
dt k a +k b
as ka[A][B] – ka’[C] – kb[C] = 0
k a [ A ] [B]
such that [C] = '
k a +k b
relaxation of an equilibrium A ⇋ B after a temperature jump
with relaxation time: τ = 1/(kr + kr’) x = x0e-t/τ
Arrhenius equation: kr = Ae-Ea/RT
Arrhenius plot: ln ( ) (
kt 2
kt 1
=
Ea 1
−
R T1 T2
1
)
dln(k r )
activation energy: Ea = RT2( )
dT
catalysis (with kcat)
exp( −ERT ) exp E −E
a , cat
k cat
=
exp (
( ) =
a a ,cat
RT )
kr −E RT
a
Condensation polymerisation
fraction of condensed groups p = k r t ¿ ¿
1
degree of polymerisation: 〈N〉 = = 1 + krt[A]0
1− p
Chain polymerisation
rate of polymerisation: vp = kr[In]1/2[M] = kp [M][M•]
kinetic chain length if SSA in M•: λ = kr[M][In]-1/2 with kr = kp(4fkikt)-1/2
degree of polymerisation: <N> = 2kr[M][In]-1/2
( )
1/ 2
f ki
SSA in M• yields vp = kp [M] [In]1/2
kt
Enzymatic reactions: E + S ⇋ ES P + E with ka, ka’, kb = kcat
k a k b [ E ] [S ]
Vp = = kcat[ES] = Michaelis-Menten equation
k 'a + k b
v max
Michaelis-Menten equation: v= KM
1+ ¿
¿¿
k 'a +k b
with KM =
ka
and Vmax = kb[E]0
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lisaverhoeven80. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen