Samenvatting
samenvatting chemie 2, hoofdstuk 1 tot en met 10
- Vak
- Instelling
Dit document bevat informatie verkregen door powerpoints, cursus en hoorcollege's.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 26 pagina's
Voorbeeld 3 van de 26 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgenlottevandeweghe
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie II1 Reactiesnelheid
1.1 Inleiding
De reactiesnelheid is afhankelijk van verschillende factoren
Aard van de reagentia
Concentratie van de reagentia
Temperatuur
Katalyse
Homogene reactie
Een reactie waarbij de reagentia zich in dezelfde fase bevinden, geen grensvlakken.
Heterogene reactie
Een reactie waarbij de reagentia zich in een verschillende fase bevinden, wel grensvlakken.
1.2 Betekenis van reactiesnelheid
Formules om de reactiesnelheid te berekenen in mol/l*s
Naarmate de concentraties A2 & B2 dalen, zal de reactiesnelheid afnemen. Als 1 mol
A2 verdwijnt, dan komt er 2 mol AB bij. Als er 1 mol B 2 verdwijnt, dan komt
er 1 mol AB bij.
Hieruit volgt de volgende formule:
Voor de algemene reactie aA + bB cC + dD geldt:
Δt 0 (ogenblikkelijke snelheid):
1.3 Bepalen van de reactiesnelheid
De reactiesnelheid op elk tijdstip kan bepaald worden door op dit tijdstip een raaklijn te tekenen aan
de curve. Uit de richtingscoëfficiënt kan de reactiesnelheid bepaald worden.
V = rico/a
1.4 Verband tussen snelheid & concentratie
Algemene formule:
Bij een éénstapsreactie: exponenten x & y worden vervangen door de voorgetallen
Bij een meerstapsreactie: exponenten x & y worden berekend a.d.h.v. experimenten (zie oefeningen)
1
,1.5 Verband tussen concentratie en reactietijd
1.5.1 0de orde reactie
Bij een 0de orde reactie is er een rechtevenredig verband tussen de concentratie en de tijd.
De concentratie daalt lineair in functie van de tijd.
Eenheid: mol l-1 s-1
Algemeen: aA producten
Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
Opmerking:
Reacties van de 0de orde komen voor in gekatalyseerde reacties. Bij
een lage substraatconcentratie is een enzymreactie van de 1 ste orde, bij een hoge
concentratie is een enzymreactie van de 0 de orde.Heeft het product een hoge concentratie &
het enzym/katalysator een lage concentratie, dan bepaald de concentratie van de katalysator
de reactiesnelheid.
1.5.2 1ste orde reactie
Bij een 1ste orde reactie is er een exponentieel verband tussen de concentratie en de tijd.
De halfwaardetijd is onafhankelijk van de beginconcentratie.
Eenheid: s-1
Algemeen: aA producten
Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
1.5.3 2de orde reactie
Bij een 2de orde reactie is er een omgekeerd evenredig verband tussen de
concentratie en de tijd. De concentratie stijgt lineair in functie van de tijd.
Eenheid: l mol-1 s-1
Algemeen: aA producten
2
, Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
1.6 Activatie-energie
1.6.1 Botsingstheorie als verklaring voor reactiesnelheid
Moleculen/atomen kunnen pas reageren met elkaar als ze met elkaar botsen. De snelheid waarmee
de reactie verloopt is rechtevenredig met het aantal botsingen: v ~ z.
2 voorwaarden voor een effectieve botsing
1. De botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
2. Ze moeten met elkaar in botsing komen met een gepaste oriëntatie
Activeringsenergie/Ea
De minimale energie die nodig is zodat een botsing effectief is.
Formule voor reactiesnelheid: v = p. f. Z
1.6.2 Theorie van het geactiveerd complex
Reactie: A2 + B2 2AB
Als twee snel bewegende moleculen botsen, dan wordt een deel van de kinetische energie omgezet
in potentiële energie waarbij een geactiveerd-complex of transitiecomplex AABB ontstaat.
Geactiveerd complex/transitiecomplex
Bindingen A-A & B-B zijn gedeeltelijk gebroken
A-B bindingen gedeeltelijk gevormd
Toestand van hoge potentiële energie
Exotherme & endotherme reactie
Exotherme reactie Endotherme reactie
Geactiveerd complex bezit een hogere Geactiveerd complex bezit een lagere
potentiële energie dan de uitgangs- & potentiële energie dan de uitgangs- &
reactieproducten reactieproducten
ΔH = Ea – E’a < 0 ΔH = Ea – E’a > 0
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottevandeweghe. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,59. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen