Samenvatting
scheikunde samenvatting chemische reacties 3 vwo
heel hoofdstuk 4 samengevat uit boek
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 44.1 kenmerken van een reactie
Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een kenmerk
van een chemische reactie. Dit gebeurt bijvoorbeeld bij de stof magnesium als je hem
opwarmt. Een faseverandering (denk aan kaarsvet) is geen chemische reactie.
Exotherme reactie: een reactie waarbij energie, warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of
licht, wordt opgenomen. Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op.
De wet van behoud van massa/ wet van Lavoisier: Bij een chemische reactie is de totale
massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur. Als de temperatuur lager is dan nodig. Gaat de reactie niet vanzelf.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
-beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd;
-er is altijd een energie-effect;
-de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten;
-er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Je hebt 5 factoren die invloed hebben op de snelheid waarop een reactie verloopt.
1. De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
2. Kennelijk zorgt een grotere verdelingsgraad voor een grotere reactiesnelheid.
3. We noemen dat een verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te
groter de reactiesnelheid.
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
5. Je kan de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof noem je
een katalysator en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een
katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde
van de reactie is er nog evenveel van de toegevoegde katalysator over.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper fenna261. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen