Bij een onderzoek naar stofeigenschappen heb je bijvoorbeeld ‘brandbaarheid’ onderzocht. Je hebt
de stof magnesium verhit. Magnesium is een grijs metaal, maar tijdens het verhitten ontstond een
wit licht en er bleef een witte vaste stof over. Er zijn dus stofeigenschappen veranderd. De stof
magnesium, de beginstof, is verdwenen en daarvoor in de plaats is een nieuwe stof, het
reactieproduct, gekomen. Door het verwarmen van magnesium is een chemische reactie
opgetreden. Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een
kenmerk van chemische reactie
verschillende chemische reacties exotherme reactie en endotherme reactie
- Een exotherme reactie is een reactie waarbij warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
- Een endotherme reactie is er als er een reactie die alleen verloopt als er energie bijvoorbeeld
warmte of licht word opgenomen
- Bij elke chemische reactie treedt een energie- effect op.
De wet van behoud van massa
“Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten”
Dit houd in dat er geen atomen verloren gaan en geen atomen erbij komen. De atomen worden
alleen op andere manieren gerangschikt.
Het behoud van massa is een kenmerk van een chemische reactie.
Reactietemperatuur
- Een chemische reactie kan niet bij elke temperatuur verlopen.
- Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur.
- Is de temperatuur lager dan de reactie temperatuur dan verloopt de reactie niet vanzelf
- bijvoorbeeld bij een stuk papier, papier is brandbaar maar de brand niet op kamer
tempratuur daarvoor moet de tempratuur omhoog en wanneer het papier brand op dan zit
je op de reactie temperatuur.
Reactiesnelheid
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op de
snelheid waarmee een chemische reactie verloopt:
1. De beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid
2. Een grote verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid
3. De reactiesnelheid is hoger als de hoeveelheid per ML oplossing groter is. Dit noem je een
verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te groter de reactiesnelheid
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt
5. Je kunt de reactie snelheid kun je beïnvloeden met een hulpstof deze hulpstof noem je een
katalysator en deze hulpstof zorgt ervoor de een reactie sneller verloopt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JesseVis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
