Overig
Chem 162 Experiment #2: Electrochemistry (Complete solution)
- Vak
- Instelling
Chem 162 Experiment #2: Electrochemistry (Complete solution)
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
3 beoordelingen
Door: peytonsutherland • 6 maanden geleden
Door: riri2893 • 1 jaar geleden
Door: kristinatran12 • 1 jaar geleden
Verkoper
Volgen
Boffin
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Name: Quiz Section: CEID Number: Lab Partner: Note:
Chem 162 Experiment #2: Electrochemistry
All sections of this
report, except the
structural formulas,
must be typed.
Total Points = 60 (10 notebook, 50 report)
By signing below, you certify that you have not falsified data, that you have not plagiarized any part of this lab
report, and that all calculations and responses other than the reporting of raw data are your own independent
work. Failure to sign this declaration will result in 5 points beind deducted from your report score.
Signature:
Data and Calculations
Part I: Standard Potentials
Standard Potentials vs. Silver/Silver Chloride Reference Electrode
Cell Number Potential, V Cathode Anode
vs. Ag/AgCl Electrode Electrode
(spontaneous rxn)
1 (Ag) 0.554 Ag/AgNO3 Ag/AgCl
2 (Zn) -0.748 Ag/AgCl Zn/ZnNO3
3 (Pb) -0.363 Ag/AgCl Pb/Pb(NO3)2
4 (Cu) 0.139 Cu/Cu(NO3)2 Ag/AgCl
8 pts
Spontaneous Reaction
(between each half cell and Ag/AgCl reference)
Cell #
1 Ag+(aq) + Cl-(aq) ---> AgCl(s)
2 2AgCl(s) + Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2Ag(s) + 2Cl-(aq)
3 2AgCl(s) + Pb(s) ---> Pb2+(aq) + 2Ag(s) +2Cl-(aq)
4 2Cu2+(aq) + 2Ag(s) + Cl-(aq) ---> Cu(s) + 2AgCl(s)
Using the data from Table 2.1 in the lab manual, type the calculation for the expected Eo value for the Cu2+/Cu -
Ag/AgCl cell.(3 pts)
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) 0.34V
2Ag(s) + 2Cl-(aq) 2AgCl(s) + 2e- + -0.22V
Cu2+(aq) + 2Ag(s) + 2Cl-(aq) Cu(s) + 2AgCl(s) Eo = 0.12V
Based on your measured potential for this cell and the literature value for the standard reduction potential for the
Ag/AgCl reference electrode, what would you expect the overall potential to be for the spontaneous reaction between
your Cu2+/Cu electrode and a standard hydrogen eletrode? Type your calculation for the expected standard reduction
potential vs the SHE as well as the % error between this value and the literature value. (3 pts)
standard reduction potential of Ag/AgCl - literature value = +0.22 V
measured overall Eocell (Ag/AgCl and Cu/Cu 2+) = +0.139 V
expected standard reduction potential of Cu/Cu2+ = 0.139V + 0.22V = 0.359V
expected overall potential between Cu2+/Cu and SHE = 0.359V + 0.000V = 0.359V
% error = l (experimental - theoretical) l / theoretical
Zinc (#2) and Lead (#3) Ecell, V
Expected Ecell (V) based on YOUR Eo values Actual value of your measurement (V)
0.385 0.376
4 pts
Oxidation Half-reaction: Pb(s) ---> Pb2+(aq) +2e-
Reduction Half- reaction: Zn2+(aq) + 2e- ---> Zn(s)
Page 1 of 3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Boffin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €17,46. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen