Samenvatting
samenvatting chemie 1
- Vak
- Instelling
samenvatting chemie AP eerste jaar, eerste semester
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 29 pagina's
Voorbeeld 3 van de 29 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
fleurad
Voorbeeld van de inhoud
Chemie3 Fundamentele basisbegrippen
Het periodiek systeem
Groepsnamen
Groep la alkalimetalen Groep Va stikstofgroep
Groep lila aardalkalimetalen Groep Vla zuurstofgroep
Groep alla boorgroep Groep Vlla halogenen
Groep lava koolstofgroep Groep Vlll of 0 edelgassen
Reacties
Wet van Lavoisier
Behoud van massa
Wet van Proust
Constante massa verhouding
Ideale gaswet
pV=nRT p: druk V: volume n: mol R: ideale gasconstante (8,31J/m.o.k.)
T: absolute temp. (in K)
Gay-Lucas: p / T = cte Boyle: p . V = cte
Molair volume gas (n.o.) = 22,4 L/mol = Vm n.o.: 273K, 1013 hPa
A p+ + n0
X
Z p+ = e-
1
,4 Concentratietermen
M=m/n
1 mol deeltjes (NA) = 6,022 . 1023 deeltjes
Solvent(s): oplosmiddel
Dissolvent(d): opgeloste stof
Solutio(S): oplossing
m% = md / ms . 100 [m%] = g / 100g
mV% = md / Vs . 100 [mV%] = g / 100mL
V% = Vd / Vs . 100 [V%] = mL / 100mL
molaire fractie = # mol ene stof in oplossing in verhouding # mol andere stof in oplossing
= getal tussen 0 en 1 (geen eenheid)
Ppm = mg / L
Molariteit (M)
C = M = n d / VS [M] = mol / L
Normaliteit (N)
N=n.M n: aantal H
Rendement = Werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst . 100
Verdunningsfactor (VF) = totaal (mL) / oplossing (mL)
5 Verdunningen
Visbakmodel
f1 . V1 + f 2 . V2 = f 3 . V3
md1 + md2 = md3 nd1 + nd2 = nd3
m = m% . f . V = mV% . V
2
, 8 Naamgeving
Binaire zuren (HnM)
Waterstof + verkort wet. + IDE
Ternaire zuren (HnMO)
Orthozuren (HnMO)
Waterstof + verkort wet. + AAT, IET, HYPO…IET, PER…AAT
Stamzuur + O: PER…AAT (peroxozuur) Stamzuur – O: -IET
Stamzuur: -AAT Stamzuur -2O: -HYPO…IET
Metazuren (HZ – H2O)
1 molecule H2O onttrokken
META + stamzuur
Bv: H3PO4 – H2O HPO3 : metafosforzuur
Dizuren (2HZ - H2O)
1 molecule H2O onttrokken uit 2 zuren
DI/PYRO + stamzuur
Bv: 2 H2SO4 – H2O H2S2O7 : pyrozwavelzuur of dizwavelzuur
Thiozuren (HZ – O + S)
O-atoom vervangen door S-atoom
THIO + stamzuur
Bv: H2SO4 – O + S H2S2O3 :thiozwavelzuur
Peroxozuren (HZ + O)
Zuren met enkelvoudige verbinding met O (OG ‘O’ = -I)
PEROXO + stamzuur
Bv: H2SO5 : peroxozwavelzuur
Peroxidizuren (2 HZ – H2)
Molecule H2O onttrokken ternair zuur en peroxozuur
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper fleurad. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen